Разлика између изобарских и изохоричних процеса

Тхе кључна разлика између изобарног и изохоријског процеса је то изобарни процес се одвија под сталним притиском док се изохорски процес одвија у константном волумену.

Термодинамички процес је хемијски или физички процес који се одвија у термодинамичком систему, који систем мења из иницијалног у коначни. Постоје различити облици термодинамичких процеса. Изобарични и изохорски процеси су два таква процеса.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је изобарски процес
3. Шта је изохорски процес
4. Упоредна упоредба - Изобарични и изохорски процес у табеларном облику
5. Резиме

Шта је изобарски процес?

Изобарни процес је хемијски процес који се одвија у термодинамичком систему под сталним притиском. Због тога је промена притиска или ∆П једнака нули. Обично систем одржава притисак константним омогућавајући промену волумена система; то може бити или проширење или контракција. Ова промена запремине може да неутралише промене притиска до којих може доћи услед преноса топлоте између система и околине.

Слика 01: Рад обављен у изобарском процесу (жуто подручје)

Типично се у изобарном процесу мења унутрашња енергија (У). Стога рад (В) систем врши током преноса топлоте. Рад можемо израчунати под константним притиском помоћу следеће једначине.

В = П * ∆В

Овде је В рад, П је притисак и ∆В је промена запремине. Стога, ако пренос топлоте проузрокује ширење волумена система, тада систем позитивно делује, док ако пренос топлоте узрокује да се запремина система сажме, онда систем негативно ради.

Шта је изохорски процес?

Изохорски процес је хемијски процес који се одвија у термодинамичком систему под константном запремином. Стога нема промене у количини; ∆В је нула. Пошто је јачина звука константна, рад који систем обавља је нула; на тај начин систем не ради. У већини случајева ово је најлакша термодинамичка променљива за контролу. Процес се одвија у заптивеном контејнеру који се ни не шири нити не уговара.

Слика 02: Изохорски процес

Унутрашња енергија термодинамичког система мења се у зависности од преноса топлоте. Међутим, сва пренесена топлота или повећава или смањује унутрашњу енергију. Пошто је исВ једнак нули, рад који систем обавља (или посао који се обавља у систему) такође је нула. Ако је У унутрашња енергија и К је пренесена топлота;

∆У = К

Која је разлика између изобарских и изохоричних процеса?

Изобарски процес је хемијски процес који се одвија у термодинамичком систему под сталним притиском док је изохорски процес хемијски процес који се одвија у термодинамичком систему под константном запремином. Ово је кључна разлика између изобарног и изохоријског процеса. То значи да притисак термодинамичког система остаје непромењен током изобарног процеса, док се притисак у складу са тим мења у изохоријском процесу. Поред тога, волумен термодинамичког система се мења током изобарног процеса, док запремина остаје константна током изохоријског процеса. Међутим, у оба се процеса унутрашња енергија система мења. Али за разлику од изобарног процеса, током изохоријског процеса, сва топлота која се преноси или се претвара у унутрашњу енергију или долази из унутрашње енергије.

Подаци у наставку представљају више детаља о разлици између изобарног и изохоријског процеса у табеларном облику.

Преглед - Изобарични и изохорски процес

И изобарски и изохорски процеси су термодинамички процеси који се одвијају у термодинамичким системима уз одржавање параметра константним. Према томе, разлика између изобарног и изохоричног процеса је у томе што се изобарски процес одвија под константним притиском док се изохорски процес одвија у константном волумену.

Референце:

1. Јонес, Андрев Зиммерман. „Изохорски процес.“ ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде 
2. Јонес, Андрев Зиммерман. "Под сталним притиском: разумевање изобарских процеса." ТхоугхтЦо, ТхоугхтЦо. Доступно овде   

Љубазношћу слике:

1. "Изобаријски процес обичан" ИкамусумеФан - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. „Изоаморски процес СВГ“ Аутор ИкамусумеФан - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа