Разлика између изомера и резонанције

Изомерс вс Ресонанце | Ресонанце Структуре вс Изомери | Уставни изомери, стереоизомери, енантиомери, дијастереомери
 

Молекул или јон који имају исту молекуларну формулу могу постојати на различите начине у зависности од налога повезивања, разлика у расподјели наелектрисања, начина на који се распоређују у простору итд.. 

Изомери

Изомери су различита једињења са истом молекуларном формулом. Постоје различите врсте изомера. Изомери се углавном могу поделити у две групе као уставни изомери и стереоизомери. Уставни изомери су изомери гдје се повезивање атома разликује у молекулама. Бутан је најједноставнији алкан који показује уставну изомеризам. Бутан има два уставна изомера, сам бутан и изобутен.

ЦХ₃ЦХ₂ЦХ₂ЦХ₃                         

Бутан изобутан / 2-метилпропан

У стереоизомерима атоми су повезани истим редоследом, за разлику од уставних изомера. Стереоизомери се разликују само у распореду њихових атома у простору. Стереоизомери могу бити две врсте, енантиомери и дијастереомери. Дијастереомери су стереоизомери чији молекули нису међусобно зрцалне слике. Цис транс изомери 1,2-дихлороетена су дијастереомери. Енантиомери су стереоизомери чији молекули нису једноструке огледало слике. Енантиомери се јављају само са киралним молекулама. Хирални молекул је дефинисан као онај који није идентичан својој зрцалној слици. Стога су кирални молекул и његова зрцална слика међусобно енантиомери. На пример, молекул 2-бутанола је хирални, а он и његове огледало су енантиомери.

Резонанца

Када пишемо Левисове структуре, приказујемо само валентне електроне. Имајући атоме који деле или преносе електроне, покушавамо да сваком атому дамо електронску конфигурацију племенитог гаса. Међутим, у овом покушају, можемо наметнути електрону вештачку локацију. Као резултат, може се написати више од једне еквивалентне Левисове структуре за многе молекуле и јоне. Структуре написане променом положаја електрона познате су као резонантне структуре. То су структуре које постоје само у теорији. Резонантна структура наводи две чињенице о резонантним структурама.

• Ниједна од резонантних структура неће бити тачан приказ стварног молекула; ниједан неће у потпуности личити на хемијска и физичка својства стварног молекула.
• Стварни молекул или јон најбоље ће бити представљен хибридом свих резонантних структура.

Резонантне структуре су приказане стрелицом ↔. Следе резонантне структуре карбонатних јона (ЦО)₃^2-).

Рендгенске студије су показале да се стварни молекул налази између ових резонанци. Према студијама, све карбонско-кисеоничке везе су у карбонатним јонима једнаке дужине. Међутим, према горе наведеним структурама можемо видети да је једна двострука веза, а две једноструке везе. Стога, ако се ове резонантне структуре јављају одвојено, у идеалном случају требало би да постоје различите дужине везе у јону. Исте дужине веза указују на то да ниједна од ових структура не постоји у природи, већ хибрид ове.