Разлика између кинетичке и активацијске енергије

Тхе кључна разлика између кинетичке и активацијске енергије је то кинетичка енергија је врста енергије коју предмет има када се креће, док је енергија активације енергетска баријера коју треба савладати да би се добили производи реакције.

Енергија је способност за обављање послова у физичком систему. "Рад" се односи на акцију покретања нечега против силе. Према закону очувања енергије, енергија се не може створити или уништити; она се из једног облика може претворити у други облик. Кинетичка енергија и енергија активирања су две врсте енергије које можемо пронаћи у термодинамички различитим системима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је кинетичка енергија
3. Шта је енергија активације
4. Упоредна упоредба - Кинетичка енергија против енергије активирања у табеларном облику
5. Резиме

Шта је кинетичка енергија?

Кинетичка енергија је врста енергије коју објект има када се креће. Скраћеница овог термина је КЕ или Е_в. Кључна идеја која се крије иза израза кинетичка енергија је тај рад који је потребан за убрзавање објекта из стања мировања у стање дате брзине. Када објект није у покрету, он има потенцијалну енергију, која се током убрзавања претвара у кинетичку енергију. За круте објекте кинетичка енергија система може се дати из следеће једначине:

Ев = ½.мв²

Горњи однос дат је у класичној механици за ротирајући објекат који има масу „м“ и брзину је „в“. Али у реалној механици можемо користити овај однос само ако је вредност „в“ много мања од брзине светлости.

Шта је енергија активације?

Енергија активације хемијске реакције је енергетска баријера коју треба савладати да би се добили производи из реакције. Другим речима, то је минимална енергија потребна за реактант да се претвори у производ. За покретање хемијске реакције увек је неопходно обезбедити енергију за активирање.

Означавамо енергију активације као Е_а или АЕ; меримо га јединицом кЈ / мол. Штавише, активациона енергија сматра се минималном енергијом потребном за формирање интермедијара с највећом потенцијалном енергијом у хемијској реакцији. Неке хемијске реакције споро напредују и одвијају се кроз два или више корака. Овде се формирају интермедијари и затим се преуређују да би се добио коначни производ. Према томе, енергија потребна за покретање те реакције је енергија потребна за формирање интермедијара с највећом потенцијалном енергијом.

Надаље, катализатори могу смањити енергију активације. Стога се катализатори често користе како би се превазишла енергетска баријера и пустила хемијска реакција да напредује. Ензими су биолошки катализатори који могу умањити енергију активације реакције у ткивима.

Која је разлика између кинетичке и активацијске енергије?

Енергија је способност за обављање послова у физичком систему. Кинетичка енергија и енергија активирања су две врсте енергије. Кључна разлика између кинетичке и активацијске енергије је да је кинетичка енергија врста енергије коју предмет има када се креће, док је енергија активације енергетска баријера коју треба савладати да би добили производе реакције. Кинетичку енергију можемо означити као КЕ или Е_в и активациона енергија као АЕ или Е_а.

Испод инфографике је приказана разлика између кинетичке и активацијске енергије.

Преглед - Кинетичка енергија вс енергија активације

Енергија је способност за обављање послова у физичком систему. Кинетичка енергија и енергија активирања су две врсте енергије. Кључна разлика између кинетичке и активацијске енергије је да је кинетичка енергија врста енергије коју предмет има када се креће, док је енергија активирања енергетска баријера коју треба савладати да би се добили производи реакције..

Референце:

1. „Кинетичка енергија“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 19. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Енергија у СХМ“ Саксун Иоунг - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Активациона енергија“ од Бразоспорт колеџа - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа