Разлика између Ксп и Ксп

Кључна разлика - Ксп вс Ксп
 

Ксп је константа растворљивости, а Ксп квоцијент производа растворљивости. Тхе кључна разлика између Ксп и Ксп је то  Ксп означава растворљивост неке материје док Ксп означава тренутно стање раствора. Производ растворљивости је продукт концентрације јонских врста присутних у раствору када се супстанца раствара у растварачу, као што је вода.

Производ растворљивости је одређен када је раствор засићен том супстанцом. Квоцијент растворљивости производа је продукт концентрације јонских врста у раствору у било којем тренутку; пре засићења или након што је раствор засићен. Понекад је познат и као јонски производ.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Ксп
3. Шта је Ксп
4. Однос између Ксп и Ксп
5. Упоредно упоређивање - Ксп вс Ксп у табеларном облику
6. Резиме

Шта је Ксп?

Ксп је константа растворљивости производа одређене супстанце. Означава растворљивост неке супстанце (колико је чврстих материја растворено у раствору). Константа растворљивости производа даје се за раствор засићен супстанцом. Виши Ксп, већа растворљивост те материје. Производ растворљивости даје се као продукт концентрације јонских врста у раствору.

Засићен раствор се појављује са облаком који указује на почетак стварања талога. То је нерастворљив облик раствора. Течни део тог система има растворљиве растворе. Ксп тог раствора представља равнотежу између ових растворљивих и нерастворљивих облика.

Фактори који утичу на вредност константе растворљивог производа су температура, присуство заједничких јона, пХ или киселост итд. Када се температура повећа, растворљивост чврстог талога се такође повећава. Тада се продукује концентрација јонских врста, што резултира високом константом растворљивости производа. Присуство заједничког јона је описано заједничким јонским ефектом. Када је присутан заједнички јон, Ксп се смањује. Обичан јон значи једну од јонских врста које су већ присутне у том раствору. На пример, за систем равнотеже који садржи талог БаСО4 (баријев сулфат), заједно са Ба⁺² јони и СО₄^2- јона, додавање било Ба⁺² или тако₄^2- јони могу утицати на равнотежу.

БаСО_{4 (с)}& # к2194; Ба⁺²_(ак)   +     ТАКО₄^2-_(ак)

Слика 01: Ксп засићеног раствора БаСО4

Када се један од ових јона додаје из спољног извора, тада се горња равнотежа помера према левој страни (формира се нерастворљивији облик материје смањујући количину јона у раствору), смањујући растворљивост те материје.

Шта је Ксп?

Ксп је количник растворљивости производа. Описује тренутно стање решења. То значи да се Ксп даје незасићеном (пре засићења), засићеном или засићеном раствору. Ксп се такође назива и јонски производ јер је производ концентрације јонских врста у било којем тренутку (а не у одређеном тренутку као што је засићеност). Стога је Ксп (константа растворљивог производа) посебан облик Ксп.

Какав је однос између Ксп и Ксп?

• Ако је вредност Ксп за супстанцу у раствору мања од Ксп, тада се у тој раствори може растворити више чврстих материја.
• Кад Ксп и Ксп имају једнаке вредности, тада је раствор засићен.
• Ако је Ксп већи од вредности Ксп, формира се талог.

Која је разлика између Ксп и Ксп?

Ксп вс Ксп
Ксп је константа растворљивости производа одређене супстанце.	Ксп је количник растворљивости производа.
Природа
Ксп је равнотежна вредност.	Ксп није равнотежна вредност.
Стање решења
Ксп је продукт концентрације јонских врста у засићеном раствору.	Ксп је продукт концентрације јонских врста у незасићеном, засићеном или пренасићеном раствору.

Резиме - Ксп вс Ксп

Ксп и Ксп су у хемији веома повезани појмови. Ксп је дефинисан као засићен раствор који има равнотежу између јонских врста и чврстог талога (тренутак у којем је почело формирање талога). Ксп је дат за сваки тренутак (није наведено); пре засићења или после засићења. Разлика између Ксп и Ксп је у томе што је Ксп константа растворљивости, док је Ксп квоцијент производа растворљивости..