Разлика између латентне топлоте и специфичне топлоте

Латентна топлота вс специфична топлота

Латентна топлота

Када се супстанца подвргне промени фазе, енергија се апсорбује или ослобађа као топлота. Латентна топлота је топлота која се апсорбује или ослобађа из неке супстанце током фазне промене. Ове топлотне промјене не узрокују промјене температуре јер се апсорбирају или ослобађају. Два облика латентне топлоте су латентна топлота фузије и латентна топлота испаравања. Латентна топлина фузије настаје током топљења или замрзавања, а латентна топлота испаравања дешава се током кључања или кондензације. Фазна промена ослобађа топлоту (егзотермичну) при претварању гаса у течност или течност у чврсто. Фазна промена апсорбује енергију / топлоту (ендотермичну) када прелази из чврстог у течно или течно у гас. На пример, у стању паре, молекули воде су високо енергични и не постоје силе међумолекуларне привлачности. Крећу се около као појединачни молекули воде. У поређењу са овим, молекули воде у течном стању имају ниску енергију. Међутим, неки молекули воде могу прећи у стање паре ако имају високу кинетичку енергију. При нормалној температури, постоји равнотежа између стања паре и течног стања молекула воде. При загревању, на тачки кључања, већина молекула воде ће се ослободити у стању паре. Дакле, када молекули воде испаравају, водоничне везе између молекула воде морају да се прекину. За то је потребна енергија и та енергија је позната као латентна топлота испаравања. За воду, ова промена фаза се јавља на 100 ^оЦ (тачка кључања воде). Међутим, када се та промена фаза догоди на овој температури, топлотна енергија се апсорбује молекулама воде да би прекинула везе, али то више неће повећати температуру.

Специфична латентна топлина значи количину топлотне енергије која је потребна да се фаза потпуно претвори у другу фазу јединице јединице.

Специфична топлота

Капацитет топлоте зависи од количине супстанце. Специфична топлота или специфични топлотни капацитет (и) су топлотни капацитети који нису зависни од количине супстанци. Може се дефинисати као „количина топлоте која је потребна за подизање температуре једног грама материје за један степен Целзијуса (или једног Келвина) при константном притиску“. Јединица специфичне топлоте је Јг^-1оЦ^-1. Специфична топлота воде је веома висока са вредностом од 4.186 Јг^-1оЦ^-1. То значи да повисите температуру за 1 ^оЦ од 1 г воде потребна је 4,186 Ј топлотне енергије. Ова велика вредност наилази на улогу воде у термичкој регулацији. Да бисте пронашли топлоту потребну за повећање температуре са т₁ до т₂ може се користити одређена маса неке супстанце која следи након једначења.

к = м к с к ∆т

к = потребна топлота

м = маса материје

∆т = т₁-т₂

Међутим, горња једначина се не примењује ако реакција укључује фазну промену. На пример, не примењује се када вода иде у гасну фазу (на тачки кључања) или када вода замрзава, стварајући лед (на талишту). То је зато што топлота додата или уклоњена током фазне промене не мења температуру.