Разлика између решетке и кристала

Решетка вс Кристал

Решетка и кристал су две речи које иду руку под руку. Ове две речи су заменљиве, али постоји мала разлика између њих две.

Решетка

Решетка је математички феномен. У хемији можемо видети различите врсте јонских и ковалентних решетки. Може се дефинисати као чврста супстанца која има тродимензионално уређени распоред основних јединица. Основна јединица може бити атом, молекул или јон. Решетке су кристалне структуре с тим поновљеним основним јединицама. Кад се јони споје са јонским везама, формирају јонске кристале. На пример, може се узети натријум хлорид. Натријум је метал групе 1, те на тај начин формира катион +1. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона. У решетки је сваки натријум јон окружен са шест хлоридних јона, а сваки хлоридни јон окружен са шест натријум јона. Због свих атракција између јона, решеткаста структура је стабилнија. Број јона присутних у решетки варира у зависности од његове величине. Енергија решетке или енталпија решетке је мерило снаге јонских веза у решетки. Обично је решетка енталпија егзотермна.

Дијамант и кварц су два примера за тродимензионалне ковалентне решетке. Дијамант је састављен од само атома угљеника и сваки атом угљеника је ковалентно везан за четири друга атома угљеника да би створио решеткану структуру. Стога сваки атом угљеника има тетраедарски распоред. Дијамант је формирањем овакве структуре стекао високу стабилност. (Дијамант је познат као један од најјачих минерала.) Кварц или силицијум диоксид такође имају ковалентне везе, али се налазе између атома силицијума и кисеоника (решетке различитих атома). Обе ове ковалентне решетке имају врло високу тачку топљења и не могу да воде струју.

Кристал

Кристали су чврсте супстанце, које имају поређане структуре и симетрију. Атоми, молекули или јони у кристалима распоређени су на одређени начин, па имају редослед дугог домета. Кристали се природно појављују на земљи као велике кристалне стијене, попут кварца, гранита. Кристале стварају и живи организми. На пример, калцит производи мекушци. Постоје кристали на воденој основи у облику снега, леда или глечера. Кристали се могу категорисати према њиховим физичким и хемијским својствима. То су ковалентни кристали (нпр. Дијамант), метални кристали (нпр. Пирит), јонски кристали (нпр. Натријум хлорид) и молекуларни кристали (нпр. Шећер). Кристали могу имати различите облике и боје. Кристали имају естетску вредност, а верује се да имају лековита својства; људи их користе за прављење накита.