Разлика између закона одређених пропорција и закона више пропорција

Тхе кључна разлика између закона одређених пропорција и закона више пропорција је тЗакон одређених пропорција каже да ће узорци једињења увек садржавати једнак удео елемената у маси. Супротно томе, закон више пропорција (који се понекад назива и Далтонов закон) каже да ако се два елемента комбинују да формирају више хемијских једињења, тада ће омјери маса другог елемента који се комбинују са фиксном масом првог елемента бити омјери малих целих бројева.

Закон одређених пропорција и закон више пропорција су теорије које се користе за објашњење стехиометрије у хемији. Стехиометрија је мјера релативне количине реактаната и производа у хемијској реакцији.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон одређених пропорција
3. Шта је закон више пропорција
4. Упоредна упоредба - Закон дефинисаних пропорција вс Закон више пропорција у табеларном облику
5. Резиме

Шта је закон одређених пропорција?

Закон одређених пропорција каже да узорци једињења увек садрже исти део елемената у маси. Другим речима, дато једињење ће увек садржавати исте елементе у истим пропорцијама по маси.

На пример, или вода из славине или морска вода, молекул воде ће увек садржавати елементе водоника и кисеоника у следећим размерама.

Хемијска формула молекула воде = Х₂О

Моларна маса молекула воде = 18 г / мол

Отуда, један мол воде садржи 18 г Х₂О. Однос између Х и О у молекули воде је 2: 1. Стога је масни удио водоника у води = (2г / 18г) к 100% = 11,11%, а масни удио кисеоника = (16г / 18г) к 100% = 88,89%. Ове фракције су одређене и не мењају се када су извор воде и начин раздвајања.

Слика 01: Закон одређених пропорција каже да се у одређеној врсти хемијске супстанце елементи комбинују у истим пропорцијама по маси.

Овај закон заснован је на чињеници да је сваки атом истог елемента (атоми који имају исти атомски број) сличан једни другима. За горњи пример, сматрано је да је било који атом водоника сличан ономе другог атома водоника и обрнуто. Али постоје и неки изузеци. На пример, изотопски састав елемента може да варира у зависности од извора. Дакле, стехиометрија показује варијације засноване на извору елемената.

Шта је закон више пропорција?

Закон више пропорција каже да када се два елемента међусобно комбинују да би створили више од једног једињења, тада се тежина једног елемента која се комбинује са фиксном тежином другог у односу малих целих бројева.

Слика 02: Објашњење закона више пропорција

То се понекад назива Далтонов закон. То је било након што је Јохн Далтон открио овај закон 1803. Разумејмо овај закон користећи неки пример.

• Оксиди азота састоје се од атома азота и кисеоника. Присутан је пет различитих оксида азота; Н₂О, НЕ, Н₂О₃, НЕ₂ и Н₂О₅. Када се узму у обзир масени односи Н и О у овим једињењима, 14 грама атома азота се комбинује са 8, 16, 24, 32 и 40 грама кисеоника према масном односу. Када се узму као мали, цели бројеви, омјери су 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 и 1: 5.

Разлика између закона одређених пропорција и закона више пропорција?

Закон одређених пропорција каже да узорци једињења увек садрже исти део елемената у маси. С друге стране, Закон више пропорција наглашава да када се два елемента међусобно комбинују да би створили више од једног једињења, тежина једног елемента која се комбинује са фиксном тежином другог је у односу малих целих бројева. Ово је главна разлика између закона одређених пропорција и закона више пропорција.

Резиме - Закон одређених пропорција вс Закон више пропорција

Закон одређених пропорција и закон више пропорција користе се за објашњење стехиометрије једињења у хемијским реакцијама. Закон одређених пропорција каже да ће узорци једињења увек садржавати исти део елемената у маси. Супротно томе, закон више пропорција каже да ако се два елемента комбинују да формирају више од једног хемијског једињења, тада ће омјери маса другог елемента који се комбинирају са фиксном масом првог елемента бити омјери малих целих бројева . Дакле, ово је разлика између закона одређених пропорција и закона више пропорција.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција закона дефинитивних пропорција“. ТхоугхтЦо, 14. новембра 2017. Доступно овде 
2. Уредници Енцицлопӕдиа Британница. "Закон одређених пропорција." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, инц., 3. фебруара 2017. Доступно овде 
3. "Стехиометрија." Википедиа, Фондација Викимедиа, 25. фебруара 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. 'Закон одређених пропорција', Фондација ЦК-12 (растер), Адригнола (вектор) - Датотека: Хигх Сцхоол Цхемистри.пдф, страна 141, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. 'Демонстрација закона више пропорција' од Кењи Агари - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа