Разлика између ограничења реактора и вишка реактора

Тхе кључна разлика између ограничавајућег реактанта и сувишног реактанта је то ограничавајући реактант може ограничити количину произведеног крајњег производа, док вишак реактанта нема утицаја на количину коначног производа.

Реактант је једињење које се троши током хемијске реакције. Хемијска реакција укључује реактанте - неке реактанте у вишку а неке у ограниченим количинама. Ограничавајући реактант увек одређује количину коначног производа који је формиран након завршетка реакције. То значи да ограничавајући реактант ограничава количину крајњег производа, али вишак реактанта не постоји такав ефекат.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је ограничавајући реактант 
3. Шта је вишак реактора
4. Упоредна упоредба - Ограничивање реактора у односу на вишак реактора у табеларном облику
5. Резиме

Шта је ограничавајући реактант?

Ограничавајући реактант је реактант одређене хемијске реакције који може ограничити стварање коначног производа. Стога одлучује колико производа можемо добити након завршетка хемијске реакције. Штавише, овај реактант се у потпуности троши током реакције. Реакција престаје када се потроши сав ограничавајући реактант. То је зато што реакција престаје када један реактант недостаје.

Слика 01: Ако је ограничавајући реактант Б, а крајњи производ је Ц док је вишак реактанта А, коначна реакциона смеша садржи А и Ц.

Гледајући стехиометријски однос између овог реактанта и крајњег производа у хемијској једначини, можемо утврдити колики ће продукт бити формиран..

Шта је вишак реактора?

Вишак реактанта је реактант који је присутан у вишку у реакционој смеши. Због тога, након завршетка реакције, нека количина овог реактанта и даље остаје јер је у вишку. Можемо посматрати присуство вишка реактаната на почетку реакције, током напредовања и на крају. Понекад је присуство вишка реактанта важно за одређивање непознате количине одређене супстанце која може реаговати са овим вишком реактанта. На пример, у титриметријским методама користимо вишак реактанта са познатом количином и по завршетку реакције. Овде можемо утврдити количину вишка реактанта који је и даље присутан у реакционој смеши како бисмо утврдили колики је овај реактант реаговао са непознатим.

Која је разлика између ограничења реактора и вишка реактаната?

Ограничавајући реактант и вишак реактанта важни су у хемијској реакцији. Кључна разлика између ограничавајућег и сувишног реактанта је у томе што ограничавајући реактант може ограничити количину произведеног крајњег производа, док вишак реактанта нема утицаја на количину коначног производа.

Испод инфографике је приказано више чињеница о разлици између ограничавајућег и вишка реактанта.

Преглед - Ограничавање Реактанта у односу на Вишак реактора

Ограничавајући реактант и вишак реактанта важни су у хемијској реакцији. Ограничавајући реактант може ограничити количину произведеног крајњег производа, док вишак реактанта нема утицаја на количину крајњег производа. Због тога је ово кључна разлика између ограничавајућег реактанта и вишка реактанта

Референце:

1. "Вишак и ограничење реагенса." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Ограничавајући реагенс" од Бразоспорт колеџа - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа