Разлика између течног и воденог

Тхе кључна разлика између течног и воденог је то Термин „течност“ се односи на било које непримерљиве течности док се термин воде односи на течности које воде имају као растварач.

Постоје три фазе материје као крута, течна и гасна фаза. Течна фаза има умерена својства од чврстоће и гасова. Свака готово непресушна течност је течност. Ову дефиницију дајемо јер су гасови такође течност, али они су стисљиви. Неке течности су чисте, док су друге мешавине неких компоненти. Смеше које постоје у течном стању су „раствори“. Раствор садржи растворе који су растворени у растварачу. Ако је растварач вода, онда тај раствор називамо воденим раствором.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је течност
3. Шта је водена
4. Упоредно упоређивање - Течност и вода у табеларном облику
5. Резиме

Шта је течност?

Течност је скоро некомпресивна течност. Нема дефинисан облик; на тај начин поприма облик посуде у којој се налази течност. Међутим, задржава константну запремину која није зависна од притиска. Честице течности су ситне и вибрирајуће честице попут атома. Интермолекуларне силе између ових честица држе их заједно да задрже константан волумен, али снага тих интермолекуларних сила није довољна да задрже фиксни облик.

Слика 01: Поређење вискозности две течности

Обично је густина течности блиска чврстим материјама, али далеко већа од гаса. Због тога можемо да именујемо круте и течне заједно као кондензоване материје. Вискозност је још једно важно својство течности. Вискозност је отпорност течности на проток.

Шта је водена?

Израз водени односи се на "садржи воду". Стога се водени раствор односи на раствор који садржи воду као компоненту. Пошто је вода добро познато растварач, она делује као растварач воденог раствора који у њој раствара растворе. Нарочито се овај термин односи на материју течног стања која садржи воду и неке друге компоненте као хомогена смеша.

Надаље, када пишемо хемијску формулу, користимо „(ак)“ на крају водене растворе, тј. Водени раствор натријум-хлорида написан је као НаЦл (ак). Супротно томе, неводени раствор је материја у течном стању која има растварач осим воде.

Слика 02: Молекуле воде око јона натријума у ​​НаЦл (ак)

Поврх свега, водени раствори садрже растворе који су хидрофилни или поларни. То је зато што су молекуле воде поларне. Дакле, може да раствара поларна једињења, али не неполарна једињења. Штавише, ови раствори имају тенденцију да растварају само хидрофилне компоненте.

Која је разлика између течног и воденог?

Све водене растворе су течности, али нису све течности водени раствори. Кључна разлика између течности и водене је у томе што се термин течност односи на сваку течност која је готово некомпресибилна, док се термин воде односи на течности које воде имају као растварач. Стога су водени раствори врста течности. Као још једну важну разлику између течне и водене, можемо рећи да чиста течност нема растварача, али нечисте течности имају растварач који је или органско или неорганско, док водени раствори увек садрже воду као растварач.

Даљња разлика између течног и воденог је та што течности могу да садрже или хидрофилне или хидрофобне растворе, док водени раствори увек садрже хидрофилне растворе. Подаци у наставку о разлици између течне и водене табеларне табулације приказују све разлике о којима смо овде говорили.

Преглед - Течност и вода

Водени раствор је облик течности. Дакле, све водене растворе су течности, али нису све течности водене растворе. Кључна разлика између течне и водене је да се термин течност односи на било коју течност која је готово некомпресибилна, док се израз водена односи на течности које имају воду као растварач..

Референце:

1. "Водени раствор." Википедиа, Фондација Викимедиа, 28. октобра 2018. Доступно овде
2. „Течност.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 20. октобра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Вискозности“ Синаптицрелаи - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. "На + Х2О" аутор Такман (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа