Разлика између течности и раствора

Течност вс раствор

Сви смо свесни течности која су примери једне од три фазе у којој материја постоји (плазма је четврта фаза). Течности се карактеришу по њиховој способности протока и способности да попримају облик посуде у коју су смештене. Вода је најбољи пример течности, а такође и раствора која је поткатегорија течности. Раствор настаје када се нешто дода или раствори у течности. Налазите решење када додате со или шећер у чашу воде. Да ли сте свесни разлике између течности и раствора који вам се чине сличним? Дознајмо у овом чланку.

Све док је течност сачињена од једне материје, она остаје чиста и назива се течност. Када му се нешто дода, то постаје решење. Раствор је дефинисан као хомогена смеша супстанци променљивог састава. Када у воду додате мало шећера, вода је у већем омјеру од шећера и назива се растварачем, док се шећер који је у мањем удјелу назива растворен. У раствор се може додати много раствора као што су исти сол воде и шећера. Може се добити решење због својства растварача да се растварају у води. Иако постоје смеше које су хетерогене (попут бетона са компонентама које нису равномерно распоређене по целој смеши) раствори су хомогени јер имају уједначен састав и својства.

Постоје многа друга својства раствора осим хомогености. Саставни делови раствора не раздвајају се сами и пролазе кроз чак и фине филтре непромењене. Ако у чашу воде додате мало шећера, а чак и не мешате воду, шећер се полако раствара у води заузимајући празне интермолекуларне просторе у води. Овај процес растварања раствора у растварачу сличан је процесу дифузије какав се види у гасовима.

Постоји много различитих типова раствора и ако сте мислили да раствори садрже чврсте материје само у течностима, размислите поново. Постоје раствори различитих течности поред раствора који се састоје од све три, чврсте, течне и гасне. Све смо више свесни раствора чврстих течности и течности и течности. Али атмосфера је врло леп пример раствора гасова где је азот растварач, док се други важни гасови као што су кисеоник, угљен диоксид, неон, аргон итд. Налазе у траговима, а водена пара се такође меша.

Раствори се називају концентровани или разблажени у зависности од процента раствора у њима. Постоји још једно својство које се назива растворљивост и говори о томе колико раствора се може растворити у течности. Можете додати додавање соли или шећера у чашу воде, али дође време када раствор постане засићен и не може се додати више раствора у раствор.