Разлика између локализираних и делокализираних хемијских веза

Тхе кључна разлика између локализованих и делокализираних хемијских веза је да је локализована хемијска веза специфична веза или усамљени пар електрона на одређеном атому, док делокализована хемијска веза је специфична веза која није повезана са једним атомом или ковалентном везом.

Хемијска веза је веза два атома. Ова веза долази због преклапања молекуларних орбитала. Постоје два главна облика веза као локализоване и делокализиране хемијске везе. Локализиране хемијске везе су нормално молекуларно орбитално преклапање попут сигма и пи веза. Међутим, делокализоване хемијске везе су различите. Ове везе настају када се неколико локализованих веза меша једна са другом. Више детаља је у наставку.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су локализоване хемијске везе
3. Шта су делокализоване хемијске везе
4. Упоредна упоредба - Локализоване вс делокализоване хемијске везе у табеларном облику
5. Резиме

Шта су локализоване хемијске везе?

Локализиране хемијске везе су нормалне сигма и пи везе или усамљени електронски парови који постоје на једном атому. Ове везе су концентрисане на ограниченом подручју молекула. Ове регије имају концентрисану дистрибуцију електрона. Другим речима, електронска густина овог региона је веома висока.

Слика 01: Сигма веза - Локализирана хемијска веза

Локална веза настаје када се две молекуларне орбитале два одвојена атома преклапају једна са другом. Сигма везе могу да се формирају због преклапања две с орбитале, две п орбитале или с-п преклапања.

Шта су делокализоване хемијске везе?

Делокализоване хемијске везе су хемијске везе које се не повезују само са једним атомом, већ са неколико атома или другим хемијским везама. Називамо електроне у овим везама као 'делокализоване електроне'. Делокализација се дешава у коњугованом пи систему. Коњуговани пи систем има двоструке везе и једноструке везе у наизменичном обрасцу.

Слика 02: Делокализација електрона

На пример, бензенски прстен има три једноструке везе и три двоструке везе у наизменичном обрасцу. Сваки атом угљеника у овом прстену има п орбиталу која се не претвара у предње преклапање. Због тога ове п орбитале могу имати бочно преклапање. Ова врста преклапања је делокализација. То можемо означити као два круга на врху прстена од бензена и на дну прстена. Ови електрони се слободно крећу кроз молекулу јер немају трајно везивање за један атом или ковалентну везу.

Која је разлика између локализираних и делокализираних хемијских веза?

Локализиране хемијске везе су нормалне сигма и пи везе или усамљени електронски парови који постоје на једном атому. Ове везе настају услед фронталног преклапања између с орбитала, п орбитала или с и п орбитала. Штавише, ови електрони су ограничени на одређено подручје између два одвојена атома. Делокализоване хемијске везе су хемијске везе које се не повезују само са једним атомом, већ са неколико атома или другим хемијским везама. Ове везе имају електроне који се шире по молекули и који се слободно крећу. Ове везе настају услед бочног преклапања п орбитала. Ово је главна разлика између локализираних и делокализираних хемијских веза.

Преглед - Локализоване вс делокализоване хемијске везе

Хемијска веза је веза два атома. Постоје два облика хемијских веза као локализоване и делокализиране хемијске везе. Разлика између локализоване и делокализиране хемијске везе је у томе што је локализована хемијска веза специфична веза или усамљени пар електрона на одређеном атому, док делокализована хемијска веза је специфична веза која није повезана са једним атомом или ковалентном везом.

Референце:

1. Либретектс. „Делокализација електрона“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 20. децембар 2016. Доступно овде   
2. "Локализиране молекуларне орбитале." Википедиа, Фондација Викимедиа, 19. јуна 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1.'Сигма бонд'С СВГ: ЗооФари; Растер: Анселм Х. Ц. Хорн (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2.'Бензен-6Х-делокализовани'Белика елита - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа