Разлика између магнетског квантног броја и спиновог квантног броја

Тхе кључна разлика између магнетног квантног броја и спиновог квантног броја је то магнетни квантни број је користан у разликовању орбитала доступних унутар потплата, док спин квантни број описује енергију, облик и оријентацију орбитале.

Квантни бројеви су скуп вриједности које описују јединствено квантно стање електрона у атому. Постоје четири специфична квантна броја: главни квантни број, угаони квантни број, магнетни квантни број и спин квантни број.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је магнетни квантни број
3. Шта је квантни број спина
4. Упоредна упоредба - Магнетни квантни број вс спин квантни број у табеларном облику
5. Резиме

Шта је магнетни квантни број?

Магнетни квантни број разликује орбитале доступне у подземним ћелијама. Симбол за ову вредност је м_ја. Према његовој дефиницији, овај квантни број каже да електрони у свакој одређеној подградици имају угаоне квантне бројеве који се крећу од -л до + л плус нула. Према томе, с, п, д и ф потпрограми садрже различит број орбитала. Следећа табела приказује број орбитала које су присутне у свакој поткољеници.

Субсхелл	Вредности за магнетни квантни број	Број орбитала
с	м_ја= 0	1
п	м_ја= -1,0, + 1	3
д	м_ја= -2, -1,0, + 1, + 2	5
ф	м_ја= -3, -2, -1,0, + 1, + 2, + 3	7

Магнетни квантни број одређује енергетски помак орбитале који настаје услед магнетног поља споља. Овај ефекат називамо „Зееман ефектом“. Стварни магнетни момент произилази из два фактора: угаоног момента електрона и спина електрона, који су описани из магнетног квантног броја.

Који је квантни квантни број?

Спин квантни број описује енергију, облик и оријентацију орбите. Симбол за ову вредност је „с“. Спински квантни број је параметар интринзичног момента угла атома. Спин угаоног момента електрона у орбитали је дат као с = 1/2.

Слика 02: Утицај спољног магнетног поља на електрон

Орбитала може да садржи пар електрона; према томе, два електрона имају с = -1 / 2 и с = + 1/2 спин квантна броја. Односи се на „спин-уп“ и „спин-довн“ оријентације електрона. Квантни број одређује квантно стање одређеног електрона атома. Надаље, можемо дати „укупни спински квантни број“ (С), који спаја спинове неколико неспарених електрона неких одређених атома.

Која је разлика између магнетног квантног броја и спиновог квантног броја?

Квантни бројеви су скуп вриједности које описују јединствено квантно стање електрона у атому. Кључна разлика између магнетног квантног броја и спиновог квантног броја је у томе што је магнетни квантни број користан у разликовању орбитала доступних унутар поткољеница, док спин квантни број описује енергију, облик и оријентацију орбитале. Вредности магнетног квантног броја дате су као -л, 0 и + л. Симбол за ову вредност је м_ја. Али, квантни број спина дат је као -1/2 и +1/2. Симбол за ову вредност је „с“.

Штавише, додатна разлика између магнетног квантног броја и спиновог квантног броја је у томе што магнетни квантни број описује помицање енергије у орбити која настаје услед магнетног поља споља, док спин квантни број описује својствени момент угла атома.

Резиме - Магнетни квантни број вс спин квантни број

Референце:

1. "Квантни бројеви атома." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 27. септембра 2019, доступно овде.
2. "Магнетни квантни број." Википедиа, Фондација Викимедиа, 16. новембра 2019., доступно овде.
3. "Квантни број окрета." Википедиа, Фондација Викимедиа, 1. септембра 2019, доступно овде.
4. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција квантног броја окрета“. ТхоугхтЦо, 7. децембра 2018., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Атомске орбитале спдф м-еигенстатес" аутор Геек3 - сопствени рад, креиран водоником 1.1 (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа

2. „Две негативно наелектрисане честице које се врте у магнетном пољу“ Аутор: Фондација ЦК-12 - Датотека: Хигх Сцхоол Цхемистри.пдф, страна 280 (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа