Разлика између броја масе и атомске масе

Масс Масс вс Атомиц Масс
 

Атоми се углавном састоје од протона, неутрона и електрона. Неке од ових честица имају масу; према томе, они доприносе укупној маси атома. Међутим, неке субатомске честице попут електрона немају значајну масу. За сваки изотоп елемента постоји специфична атомска маса и масни број.

Шта је атомска маса?

Атомска маса је једноставно маса атома. Другим речима, то је скуп маса свих неутрона, протона и електрона у једном атому, тачније када се атом не креће (маса мировања). Маса остатка узета је јер се, према основама физике, показало да се масе, када се атоми крећу врло великом брзином, повећавају. Међутим, маса електрона је знатно врло мала у поређењу с масама протона и неутрона. Дакле, можемо рећи да је допринос електрона у атомској маси мањи. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу.

Штавише, масе атома су изузетно мале, тако да их не можемо изразити у нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. У наше сврхе користимо другу јединицу која се назива јединица атомске масе (аму) за мерење атомске масе. 1 атомска јединица масе једна је дванаестина масе изотопа Ц-12. Када се маса атома дели са масом једне дванаестине масе изотопа Ц-12, добија се његова релативна маса. Међутим, у општој употреби када кажемо релативна атомска маса елемента, мислимо на њихову атомску тежину (јер се израчунава узимајући у обзир све изотопе). Већина људи атомску масу и атомску масу наизменично користи. Међутим, они имају различита значења и узрокује значајну грешку у прорачуну масовног материјала ако се ово двоје узме као једно.

Шта је масовни број?

Масни број је укупан број неутрона и протона у језгру атома. Колекција неутрона и протона позната је и као нуклеони. Стога се масни број може дефинисати и као број нуклеона у језгру атома. Обично је то означено у левом горњем углу елемента (као надкрипт) као цела вредност. Различити изотопи имају различит масни број, јер њихов број неутрона варира. Стога, масни број елемента даје масу елемента у целим бројевима. Разлика између масеног броја и атомског броја елемента даје број неутрона који има.