Разлика између минерала и метала

Минерали вс метали

И минерали и метали се налазе у природном окружењу.

Минерали

Минерали су присутни у природном окружењу. Могу се наћи у земљиној површини и подземљу. Они су хомогена чврста супстанца и имају редовне структуре. Минерали се налазе у стијенама, рудама и природним лежиштима минерала. На пример, хематит и магнетит се налазе у рудама гвожђа. Минерали попут драгуља и дијаманата су ретки. Постоји велики број минерала, а они се могу препознати проучавањем њиховог облика, боје, структуре и својстава. Неки су минерали сјајни (нпр. Злато, сребро), а неки нису. Расцјеп је начин на који се минерали природно дијеле. Неки се минерали дијеле на коцке, а неки се неправилних облика. За мерење тврдоће минерала користи се Мохсова скала. То је скала 1-10. Дијамант је у тој скали оцењен са 10 и много тврђи од талка, који је оцењен као 1.

Метал

Метали су познати људској врсти врло дуго. Постоје докази о употреби метала још 6000. године пре нове ере. Злато и бакар били су први метали који су откривени. Они су коришћени за израду алата, накита, статуа итд. Од тада је током дужег периода откривено само неколико других метала (17). Сада смо упознати са 86 различитих врста метала.

Метали су веома важни због својих јединствених карактеристика. Обично су метали чврсти и чврсти (постоје изузеци од овога, као што је натријум. Натријум се може сећи ножем). Жива је метал који је у течном стању. Поред живе, сви остали метали се налазе у чврстом стању, а тешко је разбити их или променити облик у поређењу с другим нековинским елементима. Метали имају сјајан изглед и већина их има сребрнаст сјај (осим злата и бакра). Пошто су неки метали врло реактивни са атмосферским гасовима попут кисеоника, они временом добијају досадне боје. То се углавном дешава због стварања слојева металних оксида. С друге стране, метали попут злата и платине су врло стабилни и нереактивни. Метали су пластични и пластични, што им омогућава да се користе за израду одређених алата.

Метали су атоми, који уклањањем електрона могу формирати катионе. Дакле, они су електропозитивни. Врста везе између металних атома назива се метално везивање. Метали ослобађају електроне у својим спољашњим љуштурама и ти електрони су распршени између катиона метала. Стога су познати као море делокализираних електрона. Електростатичке интеракције између електрона и катиона називају се металним везама. Електрони се могу кретати; стога метали имају могућност да воде електричну енергију. Такође, добри су топлотни проводници. Због металног везивања метали имају наручену структуру. Високе тачке топљења и тачке кључања такође настају захваљујући овој снажној металној везиви.

Штавише, метали имају већу густину од воде. Елементи у групи ИА и ИИА су лаки метали. Они имају неке варијације у односу на горе описане опште карактеристике метала.