Разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једнаџбе

Кључна разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једначине је та молекуларна једнаџба показује реактанте и производе у молекуларном облику, док јонска једнаџба приказује јонске врсте које су укључене у реакцију.

Хемијске реакције су интеракције између хемијских једињења ради формирања нових једињења или преуређења њихове хемијске структуре. Једињења која су подвргнута одређеној хемијској реакцији назива се реактантом, а оно што добијемо на крају називамо производом. Постоје различити облици хемијских једначина, попут молекуларних једнаџби и јонских једначина. У овом чланку ћемо испитати разлику између молекуларне једнаџбе и јонске једначине.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је молекуларна једначина
3. Шта је јонска једначина
4. Упоредна упоредба - Молекуларна једнаџба вс јонска једнаџба у табеларном облику
5. Резиме

Шта је молекулска једначина?

Молекуларна једначина представља реактанте и производе у молекуларном облику. Супротно томе, јонска једнаџба даје само јонске врсте које учествују у хемијској реакцији. Стога у молекуларну једначину не треба укључити ниједну ионску врсту, већ само молекуле. На пример, реакција између натријум-хлорида и сребро-нитрата даје бели талог познат као сребрни хлорид. Молекуларна једначина за ову реакцију је следећа:

НаЦл + АгНО₃   ⟶ АгЦл + НаНО₃

Шта је јонска једначина?

Јонска једнаџба је начин писања хемијске једначине помоћу јонских врста које су биле укључене у хемијску реакцију. Постоје две врсте јонских једначина као комплетна јонска једначина и нето јонска једначина. Комплетна јонска једначина је хемијска једначина која објашњава хемијску реакцију, јасно назначујући јонске врсте присутне у раствору. Јонска врста је или анион (негативно набијена врста) или катион (позитивно набијена врста). Супротно томе, комплетна молекуларна једначина даје молекуле који учествују у хемијској реакцији.

Нето јонска једначина је хемијска једначина која показује јоне који су учествовали у формирању коначног производа. Даље, ова једначина може се добити из комплетне јонске једначине поништавањем сличних јона са две стране комплетне јонске једначине. Дакле, нето јонска једнаџба не даје детаље о свим јонским врстама које су присутне у реакцијској смеши. За исту реакцију која је дата горе, јонска једначина је следећа:

На⁺ +  Цл^-  +  Аг⁺  +  НЕ₃^- ⟶ АгЦл + На⁺ + НЕ₃^-

Која је разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једнаџбе?

Молекуларна једначина и јонска једначина су две врсте хемијских једначина које можемо да користимо за представљање хемијских реакција. Кључна разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једначине је та што молекуларна једначина показује реактанте и производе у молекуларном облику, док јонска једнаџба показује само јонске врсте. Дакле, молекуларна једначина је дата у молекуларном облику, док је јонска једначина дата у јонском облику. На пример, погледајмо реакцију између натријум-хлорида и сребро-нитрата, који даје бели талог познат као сребрни хлорид. Њена молекуларна једначина је НаЦл + АгНО₃   ⟶ АгЦл + НаНО₃ док је јонска једначина На⁺  +   Цл^-   +  Аг⁺  +   НЕ₃^- ⟶ АгЦл + На⁺  +   НЕ₃^-.

Испод инфографике је приказана разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једнаџбе.

Преглед - Молекуларна једнаџба и јонска једначина

Молекуларна једначина и јонска једначина су две врсте хемијских једначина које можемо да користимо за представљање хемијских реакција. Као што њихова имена сугерирају, молекуларна једнаџба је дата у молекуларном облику, док је јонска једнаџба дата у јонском облику. Дакле, кључна разлика између молекуларне једнаџбе и јонске једнаџбе је та што молекуларна једначина показује реактанте и производе у молекуларном облику, док јонска једнаџба показује само јонске врсте у реакцији.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција молекуларне једначине (хемија)“. ТхоугхтЦо, 3. јула 2019., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. "Шта је јонска једначина и како се користи?" ТхоугхтЦо, 1. августа 2019, доступно овде.