Разлика између молекулске орбиталне и атомске орбитале

Тхе кључна разлика између молекуларне орбитале и атомске орбитале је то атомске орбитале описују локације на којима је вероватноћа проналаска електрона у атому док молекуларне орбитале описују вероватне локације електрона у молекули.

Везивање у молекулама схваћено је на нови начин са новим теоријама које су представили Сцхродингер, Хеисенберг и Паул Дирац. Када је квантна механика ушла у слику са својим налазима, откривено је да електрон има својства честица и таласа. С тим у вези, Сцхродингер је развио једначине како би пронашао таласну природу електрона и смислио таласну једначину и таласну функцију. Таласна функција (Ψ) одговара разним стањима електрона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је молекулска орбитала
3. Шта је атомска орбитала
4. Упоредна успоредба - Молекуларна орбитална вс атомска орбитала у табеларном облику
5. Резиме

Шта је молекулска орбитала?

Атоми се удружују и стварају молекуле. Кад се два атома приближе једна другој и формирају молекулу, атомске орбитале се преклапају и комбинују у молекуларне орбитале. Број новоформираних молекуларних орбитала једнак је броју комбинованих атомских орбитала. Даље, молекуларна орбитала окружује два језгра атома, а електрони се могу кретати око обе језгре. Слично атомских орбитала, молекуларне орбитале максимално садрже 2 електрона који имају супротне спинове.

Слика 01: Молекуларне орбитале у молекули

Штавише, постоје две врсте молекуларних орбитала: везивање молекулских орбитала и антибондинг молекуларних орбитала. Везујуће молекуларне орбитале садрже електроне у основном стању док антибондирајуће молекуларне орбитале не садрже електроне у основном стању. Надаље, електрони могу заузети антибондинг орбитале ако је молекул у побуђеном стању.

Шта је атомска орбитала?

Мак Борн је указао на физичко значење квадрату таласне функције (Ψ2) након што је Сцхродингер изнео своју теорију. Према Борну, Ψ2 изражава вероватноћу проналаска електрона на одређеној локацији; ако је Ψ2 велика вредност, тада је вероватноћа проналаска електрона у том простору већа. Због тога је у простору просторна густина вероватноће велика. Међутим, ако је Ψ2 низак, онда је густина електронске вероватноће мала. Цртежи Ψ2 у оси к, и и з показују ове вероватноће и попримају облик с, п, д и ф орбитале. Те атомске орбитале називамо.

Слика 02: Различите атомске орбитале

Даље, дефинирамо атомску орбиталу као подручје простора у којем је вјероватноћа да ћемо наћи један електрон у атому. Ове орбитале можемо окарактерисати квантним бројевима, а свака атомска орбитала може примити два електрона са супротним спиновима. На пример, када пишемо конфигурацију електрона, пишемо је као 1с2, 2с2, 2п6, 3с2. 1, 2, 3… .н целобројне вредности су квантни бројеви. Суперскрипт после назива орбитале приказује број електрона у тој орбитали. Орбитале су у облику сфере и мале, док су П орбитале у облику слова с два режња. Овде је један режањ позитиван, док је други режањ негативан. Штавише, место где се два режња додирују један је чвор. Постоје 3 п орбитале као к, и и з. Они су распоређени у простору на начин да су њихове осе осе једнаке другој.

Постоји пет д орбитала и 7 ф орбитале различитих облика. Слиједи укупан број електрона који могу боравити у орбити.

• с орбитал-2 електрона
• п орбитале- 6 електрона
• д орбитале - 10 електрона
• ф орбитале - 14 електрона

Која је разлика између молекулске орбиталне и атомске орбитале?

Кључна разлика између молекуларне орбитале и атомске орбитале је у томе што атомске орбитале описују локације на којима је вероватноћа проналаска електрона у атому док молекуларне орбитале описују вероватне локације електрона у молекули. Штавише, атомска орбитала је присутна у атомима, док су молекуларне орбитале присутне у молекулама. Поред тога, комбинација атомских орбитала резултира формирањем молекуларних орбитала. Даље, атомске орбитале су назване с, п, д и ф, док постоје две врсте молекуларних орбитала као везивне и антибондирајуће молекуларне орбитале.

Преглед - Молецулар Орбитал вс Атомиц Орбитал

Кључна разлика између молекуларне орбиталне и атомске орбитале је у томе што атомске орбитале описују локације на којима је вероватноћа проналаска електрона у атому док молекуларне орбитале описују вероватне локације електрона у молекули.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. "Орбитална дефиниција и пример." ТхоугхтЦо, мај. 7, 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Модел попуњавања пи везе (везање молекуларне орбитале са π симетријом) генерисано преклапањем од…“ Бен Миллс (Публиц Домаин) путем датотека јавних домена
2. „Атомско-орбитални облаци спд м0“ Аутор Геек3 - Властити рад; створено са водоник-облаком у Питхон-у. Ова ПНГ графика је створена са Питхон-ом (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа