Разлика између вишеструкости и редоследа обвезница

Тхе кључна разлика између вишеструкости и редоследа обвезница је то мноштво се односи на број могућих оријентација спина енергетског нивоа, док се редослед везе односи на мерење броја електрона у хемијским везама.

Мноштво и редослед везања су својства хемијских једињења. Концепт множине је важан у квантној хемији, док је концепт реда везе важан у молекуларној динамици.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је мноштво 
3. Шта је налог за обвезнице
4. Упоредна упоредба - Мноштво према редоследу обвезница у табеларном облику
5. Резиме

Шта је мноштво?

Мноштво се односи на број могућих оријентација спина енергетског нивоа. Овај концепт је користан у спектроскопији и квантној механици. Једнаџба за мерење множине је 2С + 1 где се „С“ односи на укупни обртни момент закретања. Вредности које можемо добити за мноштво укључују 1, 2, 3, 4 ... можемо их именовати сингловима, дуплетима, тројкама, квартетима итд..

Мноштво се мери у односу на момент орбиталног угла. То значи; она се мери у односу на број скоро дегенерираних енергетских нивоа, који су различити једни од других према енергији интеракције центрифуге. На пример, стабилна органска једињења имају комплетне електронске љуске које немају непарне електроне. Стога ови молекули имају синглет, приземно стање.

Шта је налог за обвезнице?

Редослед везе односи се на мерење броја електрона у хемијским везама. Концепт налога за обвезнице развио је Линус Паулинг. Користан је као показатељ стабилности хемијске везе. Што је већа вредност редоследа обвезница, то је јача хемијска веза. Ако нема антибондинг орбитала, редослед везе једнак је броју веза између два атома молекула. То је због тога што је редослед везе једнак броју електрона за везивање који су дељени са два (хемијске везе имају два електрона по вези). Једначина за прорачун редоследа везе у одређеном молекулу је следећа:

Редослед везе = (број везивних електрона - број електрона за везивање) / 2

Према горњој једначини, ако је редослед везе нула, два атома нису међусобно повезана. На пример, редослед везе за динитроген молекуле је 3. Штавише, изоелектронске врсте обично имају исти редослед везе. Поред тога, концепт редоследа обвезница користан је у молекуларној динамици и потенцијалима редоследа обвезница.

Која је разлика између мноштва и редоследа обвезница?

Концепт множине је важан у квантној хемији, док је концепт реда везе важан у молекуларној динамици. Кључна разлика између множења и редоследа везе је у томе што се мноштво односи на број могућих оријентација спина енергетског нивоа, док се редослед везе односи на мерење броја електрона у хемијским везама.

Једнаџба за одређивање множине је 2С + 1 где је С укупни замах момента спина. Једнаџба за одређивање редоследа везе је (везивање електрона + антибондирање електрона) / 2. Штавише, мноштво се мери као релативна вредност (која је релативна са моментом орбиталног угла). Али, редослед обвезница је одређена вредност за одређену хемијску везу. Обично, ако је редослед обвезница нула, то значи да нема хемијске везе.

Испод инфографике је приказана разлика између вишеструкости и редоследа обвезница.

Резиме - Мноштво према редоследу обвезница

Концепт множине је важан у квантној хемији, док је концепт реда везе важан у молекуларној динамици. Кључна разлика између множења и редоследа везе је у томе што се мноштво односи на број могућих оријентација спина енергетског нивоа, док се редослед везе односи на мерење броја електрона у хемијским везама.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери налога за обвезнице“. ТхоугхтЦо, 5. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Спин дијаграм множине“ Ллигхтек - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа