Разлика између неона и олова

Неон вс Леад

Елементи у периодичној табели имају различита својства. Можемо их категорисати на основу њиховог атомског броја и груписати их са сличностима. Оба неона и олова су п блок елементи, јер им је последњи електрон испуњен до п орбитале.

Неон

Неон је десети елемент периодичне табеле, а налази се у групи 18 (Нобелов гас). Има десет електрона; према томе, конфигурација електрона је 1с² 2с² 2п⁶. п орбитала може примити само шест електрона, тако да је хелијум п орбитала потпуно испуњена стварајући неон инертни гас. Не је симбол Неона, а његова атомска тежина је 20,17 г мол^-1. Неон је инертан, безбојан, гас у стандардним условима. То је веома обилан гас у свемиру, али је то ретко на земљи. Такође има ниску тачку кључања, ниску густину. Неон је лаки гас (други најлакши инертни гас), а није токсичан. Неон има три стабилна изотопа међу њима ²⁰Не је најобилнији изотоп. Пошто је неон стабилан гас, нереагује и не ствара много једињења. Међутим, његове јонске врсте попут (НеАр)⁺ и (НеХ)⁺ примећене су. Стога можемо рећи да ниједно неутрално неонско једињење још није примећено. Неон има јединствену карактеристику јер светлуца црвенкасто наранџастом бојом у вакум цеви за пражњење. Због тога се неон користи у неонским лампама, знаковима, телевизијским цевима, хелијум-неонским ласерима итд.

Олово

Олово има симбол Пб, због свог латинског имена Плумбум. Ово се налази у п блоку периодичне табеле. То је у групи угљеника и има атомски број 82. Електронска конфигурација олова је [Ксе] 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6с² 6п². Пошто има четири електрона у валентној љусци, може да формира +4 оксидациона стања. Такође показује +2 оксидациона стања. ПбО и ПбО₂ су оксиди формирани оловом у различитим оксидационим стањима. Олово има јарко сребрну боју када се свеже сече. Пошто је високо реактиван са кисеоником у атмосфери, сјај бледи јер олово ствара оксиде. Олово је познато као тешки метал. Веома је мекан, врло коси и дуктилни. Иако је метал, има лошу електричну проводљивост. Оловни прах гори са карактеристичним плавкастим бијелим пламеном. А отровна испарења се ослобађају када се сагорева. Олово има много изотопа. Већина њих се производи као резултат радиоактивног распада тежих елемената. Четири изотопа олова су ²⁰⁴Пб, ²⁰⁶Пб, ²⁰⁷Пб и ²⁰⁸Пб. Из ових, ²⁰⁶Пб, ²⁰⁷Пб и ²⁰⁸Пб су стабилни. Олово постоји у природи помешано са другим елементима попут сумпора, Зн, Цу итд. Чисти олово се у природи ретко налази. Галена (ПбС) је главни минерал олова са већим процентом олова у њему. Олово је корозивно отпорно; стога се користи у изградњи зграда. Даље се користи у оловним батеријама, мецима и као штит од зрачења. Познато је да је олово токсичан елемент. Када се накупља у биолошком систему, може изазвати неуролошка, крвна и мождана обољења. Они могу ући у наша тела путем хране и воде.