Разлика између неутралних и амфотеричних оксида

Тхе кључна разлика између неутралних и амфотерних оксида је то неутрални оксиди немају киселу или базну природу, док амфотерни оксиди имају и кисела и базична својства.

Оксид је бинарно једињење које има хемијски елемент у комбинацији са једним или више атома кисеоника. Пошто је кисеоник високо реактиван, може да формира оксиде, како са металима, тако и са неметалима. Постоје 4 главне врсте оксидних једињења као кисели оксиди, базични оксиди, неутрални оксиди и амфотерни оксиди, на основу њихових својстава и реакција.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су неутрални оксиди
3. Шта су амфотерични оксиди
4. Упоредно упоређивање - неутрални вс амфотерични оксиди у табеларном облику
5. Резиме

Шта су неутрални оксиди?

Неутрални оксиди су хемијска једињења која садрже хемијски елемент повезан на један или више атома кисеоника и немају киселу или базну природу. Због тога, пошто немају кисела и базична својства, не могу формирати соли када реагују са киселинама или базама.

Слика 01: Угљен-моноксид је неутралан оксид

Узимајући у обзир неке примере, азот моноксид (НО), угљен моноксид (ЦО) и азот оксид (Н₂О) су неутрални оксиди.

Шта су амфотерични оксиди?

Амфотерични оксиди су оксидна једињења која имају и киселе и базичне природе. Због тога, они могу реаговати и са киселинама и са базама, формирајући на крају једињења соли. Штавише, док реагују са киселином, ови оксиди показују основна својства и обрнуто. Међутим, обе реакције резултирају соли и водом. Неки примери су следећи:

• Цинк оксид (ЗнО) као киселина у реакцији са НаОХ основним једињењем;

ЗнО + 2НаОХ → На₂ЗнО₂  +   Х₂О

• Цинк оксид као база у реакцији са ХЦл киселим једињењем;

ЗнО + 2ХЦл → ЗнЦл₂  +   Х₂О

Слика 02: Прашак цинковог оксида

• Алуминијум оксид (Ал₂О₃) као киселина у реакцији са НаОХ;

Ал₂О₃   +  2НаОХ → 2НаАлО₂  +   Х₂О

• Алуминијум оксид (Ал₂О₃) као база у реакцији са Х₂ТАКО₄;

Ал₂О₃    + 3Х₂ТАКО₄     → Ал₂(ТАКО₄)₃  +   3Х₂О

Која је разлика између неутралних и амфотеричних оксида?

Оксиди су хемијска једињења која садрже хемијски елемент (метални или неметални) везан на један или више атома кисеоника. Неутрални и амфотерни оксиди су две од четири главне врсте оксидних једињења. Кључна разлика између неутралних и амфотерних оксида је у томе што неутрални оксиди немају киселу или базну природу, док амфотерни оксиди имају и кисела и базична својства. Стога амфотерни оксиди могу формирати сол и воду када реагују било са киселином или са базом, док неутрални оксиди не могу формирати сол и воду када реагују са киселинама или базама. Дакле, ово можемо сматрати додатном разликом између неутралних и амфотерних оксида, произишлу из претходне разлике.

Преглед - Неутрални вс амфотерични оксиди

Укратко, оксиди су хемијска једињења која садрже хемијски елемент (метални или неметални) везан на један или више атома кисеоника. Што се тиче њихових својстава, кључна разлика између неутралних и амфотерних оксида је та што неутрални оксиди нису ни киселе ни базне природе, док су амфотерни оксиди кисели и базични.

Референце:

1. „Класификација оксида - базични, кисели, амфотерични и неутрални оксиди.“ БИЈУС, Бијус, 25. јула 2018., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Цинк оксидни прах" компаније Цхемицалинтерест - Властито дело (Публиц Домаин) путем Цоммонс Викимедиа