Разлика између нормалности и моларности

Нормалност вс моларитет

Моларност и нормалност су две важне и најчешће коришћене појаве у хемији. Оба термина се користе за означавање квантитативног мерења неке супстанце. Ако желите да одредите количину бакарних јона у раствору, може се дати као мерење концентрације. Све хемијске прорачуне углавном користе мерења концентрације како би се извукли закључци о смеши. Да бисмо одредили концентрацију, морамо да имамо мешавину компонената. Да би се израчунала концентрација сваке компоненте, морају се знати релативне количине растворене у раствору. Концентрација је шири појам који се користи, а моларност и нормалност су врсте мерења концентрације.

Нормалност

Као што је горе наведено, нормалност је још један начин индикације концентрације. "Н" је симбол који се користи за означавање нормалности. Нормалност је дата као еквивалент по литру. Еквивалент је броју молова реактивних јединица у једињењу. Ек / Л и мол / Л су јединице које се користе за означавање нормалности. На пример, један мол хлороводоника даје један мол водоник јона и један мол хлорид јона у раствору. Један мол водоник јона једнак је еквиваленту водоничних јона. Дакле, 1М ХЦл је исти као 1Н ХЦЛ, али када узмемо сумпорну киселину, 1 мол сумпорне киселине даје 2 мола водоничних јона у раствор. Стога ће нормалност водоничних јона бити 2Н за раствор сумпорне киселине. За даље разумевање нормалности, узећемо раствор калцијум хлорида. За хлоридне јоне нормалност је 2 Н, јер један мол калцијум хлорида даје два мола хлорид јона. За калцијум је валенција +2. Као да се калцијум може састојати од два водоника јона. Стога је и његова нормалност 2.

Моларитет

Моларност је позната и као моларна концентрација. Ово је однос између броја мола неке супстанце у једној запремини растварача. Уобичајено, запремина растварача је дата у кубичним метрима. Међутим, за нашу удобност често користимо литре или кубичне дециметре. Према томе, јединица моларности је мол по литру / кубном дециметру (мол л^-1, мол дм^-3). Јединица је такође означена као М. На пример, раствор 1 мол натријум хлорида растворен у води има моларитет од 1 М. Моларитет је најчешће коришћен метод концентрације. На пример, користи се за израчунавање пХ, константа дисоцијације / константе равнотеже итд. Конверзија масе датог раствора у његов моларни број мора се извршити да би се добила моларна концентрација и да би се то постигло, маса се дели на молекуларну тежину раствора. На пример, ако желите да припремите 1 М раствора калијум сулфата, 174.26 г мол^-1 (1 мол) калијум сулфата треба растворити у литру воде.