Differkinome

Разлика између Реда реакције и Молекуларности

Наука и природа
Share

Кључна разлика - Редослед реакције против молекуларности
  

Хемијске реакције су промене које се дешавају у хемијским једињењима. Доводи до претварања једне хемијске супстанце у другу. Почетна једињења која су подвргнута хемијској реакцији називају се реактанти. Оно што смо добили након завршетка реакције су производи. Даје се редослед реакције у односу на супстанцу; може бити у односу на реактант, производ или катализатор. Редослед реакције у односу на неку супстанцу је експонент на који се подиже њена концентрација у једнаџби брзине. Молекуларност хемијских реакција изражава колико молекула реактаната учествује у реакцији. Кључна разлика између редоследа реакције и молекуларности је та редослед реакције даје однос између концентрације хемијске врсте и реакције кроз коју пролази док молекуларност указује колико молекула реактаната је укључено у реакцију.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је редослед реакције 
3. Шта је молекуларност
4. Упоредна упоредба - Редослед реакције вс молекуларности у табеларном облику
5. Резиме

Шта је редослед реакције

Редослед реакције у односу на неку супстанцу је експонент на који се подиже њена концентрација у једнаџби брзине. Да бисмо разумели овај концепт, прво треба да знамо шта је закон о стопама.

Закон о стопама

Закон о брзини указује да је брзина напредовања хемијске реакције (при константној температури) пропорционална концентрацији реактаната подигнутих на експоненте које су одређене експериментално. Ове експоненте су познате као редослед тих концентрација. Размотримо пример.

2Н2О5    НО 4 НЕ2      +      О2

За горњу реакцију, једначина закона брзине је дата као доле.

Стопа = к. [Н2О5]Икс

У горњој једнаџби к је константа пропорционалности која је позната као константа брзине. То је константа на константној температури. Заграде се користе да изразе да је то концентрација реактанта. Симбол к је редослед реакције у односу на реактант. Вриједност к треба одредити експериментално. За ову реакцију је утврђено да је к = 1. Овде можемо видети да редослед реакције није једнак стехиометрији реакције. Али у неким реакцијама редослед реакције може бити једнак стехиометрији.

За реакцију која има два или више реактаната једначина закона стопе може се написати као испод.

А + Б + Ц ↔ П

Стопа = к. [А]а[Б]б[Ц]ц

а, б и ц су редоследи реакција у односу на реакторе А, Б и Ц, респективно. За ову врсту једначина брзине (која има неколико редоследа реакције), збир редоследа реакције је дат као укупни редослед реакције.

Укупни поредак = а + б + ц

Слика 1: Брзина реакција првог реда и другог реда

Према редоследу реакције, постоји неколико врста реакција:

  1. Реакције нулте наредбе (редослед реакције је нула у односу на било који коришћени реактант. Стога брзина реакције не зависи од концентрација коришћених реактаната.)
  2. Реакције првог реда (стопа је пропорционална концентрацији једног реактанта)
  3. Реакције другог реда (брзина реакције је пропорционална било квадратури концентрације реактаната или производу концентрације два реактанта)

Шта је молекуларност

Молекуларност реакције је број молекула или јона који учествују у реакцији као реактанти. Још важније, размотрени реактанти су они који учествују у кораку укупне реакције којом се одређује брзина. Корак реакције који одређује брзину је најспорији корак укупне реакције. То је зато што најспорији корак реакције одређује брзину реакције.

Слика 2: Једномолекуларна реакција

Молекуларност може бити различитих типова:

  1. Унимолекуларне реакције имају један молекул реактанта (или јона)
  2. Бимолекуларне реакције имају два реактаната (два реактанта могу бити од истог једињења или различитих једињења)
  3. Тримолекуларне реакције имају три реактаната.

Која је разлика између реда реакције и молекуларности?

Редослед реакције вс молекуларности
Редослед реакције у односу на неку супстанцу је експонент на који се подиже њена концентрација у једнаџби брзине. Молекуларност реакције је број молекула или јона који учествују у реакцији као реактанти.
 Однос са реактантима
Редослед реакције објашњава како концентрација реактаната утиче на брзину реакције. Молекуларност даје број реактаната који учествују у реакцији.

Преглед - Редослед реакције и молекуларности

Закон о брзини указује да је брзина напредовања хемијске реакције (при константној температури) пропорционална концентрацији реактаната подигнутих на експоненте које су одређене експериментално. Даје се редослед реакције у односу на реактант. Објашњава зависност брзине реакције од концентрација реактаната. Кључна разлика између редоследа реакције и молекуларности је у томе што редослед реакције даје однос између концентрације хемијске врсте и реакције кроз коју пролази док молекуларност изражава колико молекула реактаната је укључено у реакцију.

Референце:

1. „Закон о стопама“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016., доступно овде.
2. „Реакциона наредба.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016., доступно овде.
3. „Молекуларност и кинетика“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 21. јула 2016., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Рателоглогплот“ аутор Фабиуццио ~ енвикибоокс на енглеском Викибоокс - Пребачен из ен.викибоокс у Цоммонс., (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Цис-транс-стилбене" Панцрат - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа
×