Разлика између осмолалности и осмоларности

Осмолалити вс Осмоларити
 

Осмолалност и осмоларност користе се за означавање концентрације растворених честица у раствору. Идеја која стоји иза ове две речи повезана је са моларношћу и молалитетом, али они имају различита значења. У неким случајевима моларност, молалитет и осмолалност, осмолалност могу бити сличне вредности. На пример, могу се узети у обзир неионски раствори. Али у случају јонских раствора растворених у растварачу, оне имају различите вредности. Да бисмо разумели две појаве, морамо да разумемо шта те речи значе. Ова два термина се широко користе у односу на телесне течности, а такође и у биохемији. За мерење ових вредности користе се осмометри.

Осмолалити

Осмолалност је јединица концентрације заснована на осмолама. Осмоле су мерење растворених честица у растварачу. Раствори се могу дисоцирати на две или више честица када се растварају. Мол је мерење раствора, али осмоле су мерење ових растворених честица. Дефиниција осмолалности је осмола растворених честица у јединичној маси растварача (1 кг). Дакле, јединица осмолалности је Осм / кг. У клиникама се милиозмоли широко користе, па се јединица осмолалности такође може изразити као милиосмоли / кг (мОсм / кг). На пример, серумска осмолалност је 282 - 295 мОсм / кг воде. То је исто као молалитет где се молови раствора мери у 1 кг растварача. Разлика између молалности и осмолалности је употреба мола раствора у поређењу са осмолама растворених супстанци.

Осмоларност

Осмоларност је иста као и осмотска концентрација. Ово је мерење концентрације раствора раствора. Јединица осмоларности је Осм / Л. Дефинише се као број осмола растворених честица у једној литри раствора. Може се давати и као милиосмоли / литар (мОсм / Л). На пример, осмоларност плазме и других телесних течности је 270 - 300 мОсм / Л. Моларност се дефинише као број мола раствора у јединицној запремини раствора. У осмалолности, осмоли значи, број растворених честица. На пример, у 1М раствору натријум хлорида постоји 1 мола натријум хлорида у 1 Л. Али ако се узме у обзир осмоларност, постоје 2 осмола. То је зато што се, када се натријум хлорид раствара у раствору, честице натријума и хлорида сматрају две одвојене честице раствора, дакле 2 осмола. Дакле, за јонска једињења, моларност и осмоларност ће бити различити. Али за неионске молекуле, пошто се не растављају када се раствара, један мол раствора једнак је 1 осмолу. У дијагностици болести пацијената узима се у обзир разлика између израчунате осмоларности и измерене осмоларности и то је познато као осмоларни јаз.

Осмолалити вс Осмоларити

• Јединица осмолалности је Осм / кг, а јединица осмоларности Осм / Л.

• У осмолалности се узима у обзир број растворених осмола у јединици масе растварача, али у осмоларности се сматра број растворених осмола у јединицној запремини растварача..