Разлика између оксидације и изгарања

Оксидација - изгарање

Реакције смањења оксидације су основна врста хемијских реакција на које често у животу наилазимо.

Оксидација

Изворно оксидационе реакције идентификоване су као реакције у којима учествује гас кисеоник. Тамо се кисеоник комбинује са другим молекулом да би се створио оксид. У овој реакцији, кисеоник је подложан редукцији, а друга супстанца је оксидациона. Стога, у основи, оксидациона реакција додаје кисеоник другој супстанци. На пример, у следећој реакцији водоник је подвргнут оксидацији и, стога, атом кисеоника је додан води која формира водоник.

2Х₂ + О₂ -> 2Х₂О

Други начин да се описује оксидација је губитак водоника. Понекад је тешко описати оксидацију додавањем кисеоника. На пример, у следећој реакцији је кисеоник додан и угљенику и водонику, али само угљеник је подвргнут оксидацији. У овом случају, оксидација се може описати речима да је губитак водоника. Како су водони уклоњени из метана при стварању угљен-диоксида, угљеник је оксидовао.

ЦХ₄ + 2О₂ -> ЦО₂ + 2Х₂О

Други алтернативни приступ који описује оксидацију је губитак електрона. Овај приступ се може користити за објашњење хемијских реакција, где не можемо видети стварање оксида или губитак водоника. Дакле, чак и када нема кисеоника, можемо објаснити оксидацију овим приступом. На пример, у следећој реакцији магнезијум се претворио у јоне магнезијума. Откад је магнезијум изгубио два електрона, оксидационо је, а хлорни гас је оксидант.

Мг + Цл₂ -> Мг²⁺ + 2Цл^-

Оксидационо стање помаже у препознавању атома који су подвргнути оксидацији. Према ИУПАЦ дефиницији, оксидационо стање је „мера степена оксидације атома у супстанци. Дефинисана је као набој који један атом може замислити. " Стање оксидације је цела вредност и може бити било позитивно, негативно или нула. Оксидационо стање атома подвргава се промени хемијском реакцијом. Ако се оксидационо стање повећава, тада се каже да ће атом оксидисати. Као и у горњој реакцији, магнезијум има нуклеарно стање оксидације, а магнезијум јони има +2 оксидационо стање. Пошто се број оксидације повећавао, магнезијум се оксидирао.

Изгарање

Сагоревање или загревање је реакција где се топлота производи егзотермном реакцијом. За реакцију би требало да буде гориво и оксидант. Супстанце које сагоревају су познате као горива. То могу бити угљоводоници као што су бензин, дизел, метан или водоник итд. Обично је оксидант кисеоник, али могу постојати и други оксиданти попут флуора. У реакцији гориво оксидира оксидансом. Дакле, ово је оксидациона реакција. Када се користе угљоводонична горива, производи након потпуног сагоревања су обично угљен-диоксид и вода. Међутим, ако се сагоревање не догоди у потпуности, угљен-моноксид и друге честице могу се ослобађати у атмосферу и то може изазвати велико загађење..