Разлика између оксидације и редукције

Тхе кључна разлика између оксидације и редукције је то оксидација се односи на губитак електрона док се редукција односи на добитак електрона.

Хемијске реакције између различитих једињења називају се редокс реакције ако су оксидациона стања реактаната различита од стања производа. Редок је кратак за редукцију-оксидацију, што се догађа у било којој хемијској реакцији. Док се оксидације односе на губитак електрона, редукције су тамо где долази до повратка електрона. Ове реакције могу бити једноставне или сложене, у зависности од процеса и атома који су укључени.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је оксидација
3. Шта је смањење
4. Упоредна упоредба - Оксидација у односу на смањење у табеларном облику
5. Резиме

Шта је оксидација?

Оксидација се може описати као пораст броја оксидације. Стога се оксидација може дефинисати као губитак електрона из атома, молекула или јона. Овај губитак електрона узрокује повећање стања оксидације хемијских врста. Пошто реакција оксидације ослобађа електроне, требало би да постоји врста која прихвата електроне. Стога је оксидациона реакција полу-реакција главне реакције. Оксидација хемијске врсте даје се као промена њених стања оксидације. Оксидационо стање је број са позитивним (+) или негативним (-) симболом, који означава губитак или добитак електрона од стране одређеног атома, молекула или јона.

Слика 01: Пример две половине реакција: оксидација и редукција

У прошлости је термин оксидација добио дефиницију „додавање кисеоника једињењу“. То је било зато што је кисеоник у то време био једино познато оксидационо средство. Међутим, ова дефиниција више није тачна, јер постоји много више оксидационих реакција које се јављају у недостатку кисеоника. На пример, реакција између магнезијума (Мг) и хлороводоничне киселине (ХЦл) не укључује кисеоник, али је редокс реакција која укључује оксидацију Мг у Мг²⁺.

Шта је смањење?

Редукција се може описати као смањење оксидационог броја. Стога редукцију можемо дефинисати као добитак електрона из атома, молекула или јона. Овај добитак електрона узрокује смањивање стања оксидације хемијских врста. Пошто реакција редукције добија електроне, требало би да постоји врста која донира електроне. Стога је реакција редукције полу-реакција велике реакције. Редукција хемијске врсте је дата као промена стања оксидације.

У прошлости је термином смањења дата дефиниција „уклањање кисеоника из једињења“. То је било зато што је кисеоник у то време био једино познато оксидационо средство. Међутим, ова дефиниција више није тачна, јер постоји много више оксидационих реакција које се јављају у недостатку кисеоника.

Која је разлика између оксидације и редукције?

Редукција и оксидација су хемијски процеси укључени у сваку хемијску реакцију. То су две супротне реакције. Кључна разлика између оксидације и редукције је та што се оксидација односи на губитак електрона док се редукција односи на добитак електрона. Док оксидација повећава вредност позитивног (+) знака, смањење повећава вредност негативног (-) знака.

Преглед - Оксидација и смањење

Редукција и оксидација су хемијски процеси укључени у сваку хемијску реакцију. Кључна разлика између оксидације и редукције је да се оксидација односи на губитак електрона, док се редукција односи на добитак електрона.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и пример оксидације у хемији“. ТхоугхтЦо, 12. фебруара 2020., Доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Дефиниција редукције у хемији“. ТхоугхтЦо, 11. фебруара 2020., Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „НАД редукција оксидације“ Написао Фвасцонцеллос 19:44, 9. децембар 2007. (УТЦ). в: Слика: Тим Вицкерс. НАД оксидација.пнг. - Векторска верзија в: Слика: НАД окидатион смањење.пнг Тим Вицкерс (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа