Разлика између оксидацијског и редуктивног агенса

Оксидирајуће средство вс редукционо средство
 

Реакције оксидације и редукције су повезане. Када се једна супстанца оксидује, друга се смањује. Стога су ове реакције заједнички познате као редокс реакције. Првобитно су оксидационе реакције идентификоване као реакције у којима учествује гас кисеоник. Тамо се кисеоник комбинује са другим молекулом да би се створио оксид. У овој реакцији, кисеоник је подложан редукцији, а друга супстанца је оксидациона. Дакле, у основи оксидациона реакција је додавање кисеоника другој супстанци. На пример, у следећој реакцији водоник се подвргава оксидацији и стога је атом кисеоника додан води која формира водоник.

2Х₂ + О₂ -> 2Х₂О

Други начин да се описује оксидација је губитак водоника. Други алтернативни приступ који описује оксидацију је губитак електрона. Овај приступ се може користити за објашњење хемијских реакција, где не можемо видети стварање оксида или губитак водоника. Дакле, чак и када нема кисеоника, можемо објаснити оксидацију овим приступом.

Оксидирајуће средство

Према горњим примерима, оксидант или оксидант може се дефинисати као средство које уклања електроне из друге супстанце у редокс реакцији. Пошто уклања електроне, друга супстанца имаће већи број оксидације у односу на реактант. Оксидирајуће средство се затим подвргава редукцији. На пример, у следећој реакцији магнезијум се претворио у јоне магнезијума. Откад је магнезијум изгубио два електрона, оксидационо је, а хлорни гас је оксидант.

Мг + Цл₂ -> Мг²⁺ + 2Цл^-

У горњој реакцији између водоника и кисеоничких гасова, кисеоник је оксидант. Кисик је добар оксидант у реакцијама. Даље, водоник пероксид, сумпорна киселина, азотна киселина, халогени, перманганатна једињења и Толленов реагенс су неки од уобичајених оксидационих средстава.

Редукционо средство

Редукција је супротна оксидацији. У погледу преноса кисеоника, у редукционим реакцијама се губе оксигени. У погледу преноса водоника, реакције редукције се дешавају када се добије водоник. На пример, у горњем примеру између метана и кисеоника, кисеоник се смањио јер је добио водоник. У погледу преноса електрона, редукција добија електроне. Према горе наведеном примеру, хлор је смањен.

Редукциона супстанца је супстанца која доводи електроне другој супстанци у редокс реакцији. Тако се друга супстанца подвргава редукцији, а редуктивно средство оксидује. Снажна редукциона средства имају могућност да лако донирају електроне. Када је атомски радијус велик, привлачност између језгра и валентних електрона слаби; према томе, већи атоми су добра редукциона средства. Поред тога, добра редукциона средства имају малу електронегативност и мале ионизационе енергије. Натријум борохидрид, литијум-алуминијум хидрид, мравље киселина, аскорбинска киселина, натријум амалгам и амалгам од цинка живе су неки од уобичајених редукционих средстава.

Оксидирајуће средство вс редукционо средство

• Оксидациона средства уклањају електроне из друге супстанце у редокс реакцији, док редукциона средства донирају електроне.

• Стога оксиданти оксидирају друге супстанце, а редукциона средства смањују их.

• Током реакције, оксидант подвргава редукцији. Супротно томе, редуктивно средство врши оксидацију.

• Редукциони агенси имају малу електронегативност, ниску енергију јонизације и велики атомски радијус у поређењу са оксидантима.