Разлика између принципа искључења од Паула и правила Хунда

Принцип искључења Паули-а и правило Хунда
 

Након проналаска атомске структуре, било је толико модела да се опише како електрони бораве у атому. Сцхродингер је дошао на идеју да има „орбитале“ у атому. Начело искључења Паулија и Хундово правило су такође представљени да опишу орбитале и електроне у атомима.

Принцип искључења из Паула

Паулијево начело искључења каже да ниједан два електрона у једном атому не може имати сва четири квантна броја као исте. Орбитале атома су описане са три квантна броја. То су главни квантни број (н), кутни момент / азимутни квантни број (л) и магнетни квантни број (м_л). Из њих, главни квантни број дефинира љуску. Може узети било коју целу вредност. То је слично периоду релевантног атома у периодној табели. Квантни број замаха момента може имати вредности од 0,1,2,3 до н-1. Број подземних љуски зависи од овог квантног броја. И одређујем облик орбитале. На пример, ако је л = о, тада је орбитала с, а за п орбиталу л = 1, за д орбитал л = 2, а за ф орбитал л = 3. Магнетни квантни број одређује број орбитала еквивалентне енергије. Другим речима, ове дегенериране орбитале називамо. м_л може имати вредности од -л до + л. Поред ова три квантна броја, постоји још један квантни број који дефинише електроне. Ово је познато као квантни број спина електрона (м)_с) и има вредности +1/2 и -1/2. Дакле, да бисмо одредили стање електрона у атому, морамо навести сва четири квантна броја. Електрони се налазе у атомској орбити, а само два електрона могу живјети у орбити. Даље, ова два електрона имају супротне спинове. Стога је оно што је речено у Паулијевом принципу искључења тачно. На пример, узмемо два електрона у нивоу 3п. Начело квантни број за оба електрона је 3. л је 1 јер електрони бораве у п орбитали. м_л је -1,0 и +1. Због тога постоје 3 п дегенериране орбитале. Све ове вредности су исте за оба електрона које разматрамо. Али пошто два електрона бораве у истој орбитали, имају и супротне спинове. Стога је спин квантни број различит (један има +1/2, а други -1/2).

Хунд правило

Правило Хунд може се описати на следећи начин.

„Најстабилнији распоред електрона у поткољеницама (дегенериране орбитале) је онај са највећим бројем паралелних спинова. Имају максималну множину. “

Према овом стању, свака се суб љуска испуни електроном паралелно спиновањем, пре него што се дупло напуни другим електроном. Због овог обрасца пуњења, електрони су мање заштићени од језгра; на тај начин, они имају највеће електро-нуклеарне интеракције.