Разлика између фенила и бензила

Фенил вс Бензил

И фенил и бензил потичу од бензена и студенти хемије их често збуњују. Фенил је молекул угљоводоника са формулом Ц₆Х₅, док је бензил Ц₆Х₅ЦХ₂; додатни ЦХ₂ група везана за бензенски прстен.

Фенил

Фенил је молекул угљоводоника са формулом Ц₆Х₅. Ово се добија из бензена, дакле, има слична својства као и бензен. Међутим, то се разликује од бензена због недостатка атома водоника у једном угљенику. Дакле, молекулска маса фенила је 77 г мол^-1. Фенил се скраћује као Пх. Обично је фенил везан за другу фенилну групу, атом или молекулу (овај део је познат као супституент, Р група као на слици). Атоми угљеника фенил су сп2 хибридизирани као у бензену. Сви угљеници могу формирати три сигма везе. Две од сигма веза формиране су са два суседна угљеника, тако да ће створити прстенасту структуру. Друга сигма веза формирана је атомом водоника. Међутим, у једном угљенику, у прстену, трећа се сигма веза формира са другим атомом или молекулом, а не атомом водоника. Електрони у п орбитали преклапају се један са другим како би формирали делокализовани облак електрона. Због тога, фенил има сличне дужине Ц-Ц везе између свих угљеника, без обзира да имају наизменичне једноструке и двоструке везе. Ова Ц-Ц дужина везе је око 1,4 А. Прстен је раван и има угао од 120 ° између веза око угљеника. Због супститутивне групе фенила, поларитет и друга хемијска или физичка својства се мењају. Ако супституент донира електроне у делокализовани облак електрона прстена, они су познати као групе које доносе електроне (нпр. -ОЦХ₃, НХ₂). Ако супституент привлачи електроне из облака електрона, познат је као супституент за повлачење електрона. (Нпр. -НО₂, -ЦООХ). Фенил групе су стабилне због своје ароматичности, па не подносе лако оксидације или редукције. Надаље, они су хидрофобни и неполарни.

Бензил

Формула бензила је Ц₆Х₅ЦХ₂. Ово је такође дериват бензена. У поређењу са фенилом, бензил има ЦХ₂ група везана за бензенски прстен. Други молекулски део (Р група као што је приказано на слици) може да се веже на бензил групу везањем на ЦХ₂ атом угљеника Бензил група скраћено је „Бн”. Молекуларна тежина бензилне групе је 91 г мол^-1_. Пошто постоји бензенски прстен, бензил група је ароматична. У механизмима органске хемије, бензил група може да се формира или као радикал, карбокација (Ц₆Х₅ЦХ₂⁺) или карбоанион (Ц₆Х₅ЦХ₂^-). На пример, у нуклеофилним реакцијама супституције формира се бензилички радикал или катионски интермедијер. Постоји већа стабилизација ових интермедијара у поређењу са алкил радикалом или катионом. Реактивност бензилног положаја слична је реакцији алилског положаја. Бензилне групе се често користе у органској хемији као заштитне групе, нарочито за заштиту функционалних група карбоксилне киселине или алкохола.

Која је разлика између фенила и бензила?

• Молекуларна формула фенила је Ц₆Х₅ док је у бензилу Ц₆Х₅ЦХ₂.

• Бензил има додатни ЦХ₂ група у поређењу са фенилом.

• У фенилу, бензенски прстен је директно везан на молекуле супституента или атома, али у бензилу, ЦХ₂ група повезује са другим молекулом или атомом.