Разлика између платине и паладија

Платинум вс Палладиум

И платина и паладиј су д блок елементи. Они су обично познати као прелазни метали. Као и већина прелазних метала, ови такође имају способност стварања једињења са неколико стања оксидације и такође могу формирати комплексе са различитим лигандима. Паладијум и платина су метали беле боје. Користе се за израду накита. Пошто су изузетно ретки метали, они су категорисани као племенити метали. Оба ова метала су веома скупа, што је ограничило њихову употребу.

Платинум

Платинум или Пт је прелазни метал са атомским бројем 78. У истој је групи периодичних табела као никл и паладијум. Тако је и електрична конфигурација слична Ни са спољашњим орбиталама које имају с² д⁸ аранжман. Пт, најчешће ствара +2 и +4 оксидациона стања. Такође може да формира +1 и +3 оксидационо стање. Пт је сребрно беле боје и има већу густину. Има шест изотопа. Међу њима је најбогатија ¹⁹⁵Пт. Атомска маса Пт је око 195 г мол^-1. Пт не оксидује или реагује са ХЦл или азотном киселином. Високо је отпоран на корозију. Пт такође може да издржи веома високу температуру без топљења. (Тачка топљења му је 1768,3 ° Ц) Такође је парамагнетска. Пт је веома редак метал који се користи у изради накита. Пт накит је такође познат као накит од белог злата и веома је скуп. Даље се може користити као електрода у електрохемијским сензорима и ћелијама. Пт је добар катализатор који се користи у хемијским реакцијама. Јужна Африка је произвођач метала платине број један.

Паладијум

Хемијски симбол паладија је Пд, а он је 46^тх елемент у периодичној табели. Паладијум припада групи 10 као платина. Стога има сличности са платином. Паладијум је сребрно беле боје што га чини погодним за накит. Меко је и коктел, али након хладног рада постаје јачи и тврђи. Паладијум има веома ниску реактивност. Када се користе киселине попут ХЦл, азотне или сумпорне, паладијум се у њима полако раствара. Не реагује са кисеоником. Међутим, када се загрева на веома високу температуру попут 800 ° Ц, паладијум ће формирати оксидни слој. Атомска маса паладија је око 106, а тачка топљења је 1554,9 ° Ц. Паладијум обично показује 0, +1, +2 и +4 оксидациона стања. Осим за израду накита, паладијум се увелико користи у каталитичким претварачима. Добар је катализатор реакција хидрогенизације и дехидрогенације. Даље, паладијум се користи у електроници, медицини и стоматологији. Депозити паладија налазе се у Русији, Јужној Африци, Сједињеним Државама и Канади.