Разлика између калија и полихалита

Тхе кључна разлика између калијевог и полихалитног је то термин калијум се односи на минералне соли које садрже калијум, док се термин полихалит односи на хидратизовани сулфатни минерал који има јоне калијума, калцијума и магнезијума.

Поташ и полихалит су минерална једињења која можемо да нађемо у природи. Обоје су топиви у води минерали и веома су корисни као ђубриво. Такође имају различите методе производње и различите структуре.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је каша  
3. Шта је полихалит
4. Упоредна упоредба - Потасх вс Полихалите у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Потасх?

Калијум је водотопљив минерал који садржи јоне калијума. Ово једињење се производи широм света у веома великим количинама и користи се као ђубриво. Природни извори калијеве воде потичу из природних испарења.

Слика 01: Изглед калија

Често се те руде закопавају дубоко у земљи. Ове руде су богате калијум хлоридом (КЦл), натријум хлоридом (НаЦл) и неким другим солима заједно са глином. Овај минерал можемо добити рударством. Друга метода је растварање руде пре вађења и испаравање. Овом методом испаравања можемо убацити топлу воду у калијум, растварајући минерал. Тада га можемо испумпати на површину. Након тога, калијум можемо концентрирати соларним испаравањем.

После азота и фосфора, калијум је најтраженије храњиво средство за усеве. Користи се као ђубриво за земљу. Кромпир може побољшати задржавање воде у тлу, може повећати принос и повећати храњиву вредност, укус, интензитет, текстуру резултата усева. Поред тога, користан је као састојак у рециклирању алуминијума, производњи калијум хидроксида и металопласирању.

Шта је полихалит?

Полихалит је водотопљив минерал који има јоне калијума, калцијума и магнезијума. То је минерал евапорита који има хидратне сулфате. Хемијска формула овог минерала може се дати као К₂Ца₂Мг (СО₄)₄· 2Х₂О. Ови минерали имају триклиничку кристалну структуру, али облик кристала је веома редак. Обично се овај минерал може наћи у масивном до влакнастом облику. Обично је безбојно, али може бити и ружичасто обојење. Када се узме у обзир појава, јавља се у седиментним морским испаравањима.

Слика 02: Изглед полихалита

Из полихалитног минерала можемо да добијемо четири важна храњива: сулфат, калијум сулфат, магнезијум сулфат и калцијум сулфат. То је крхки минерал који има конхоидни прелом. Надаље, има стакласт, смоласт сјај. Минерална линија полихалита је бела. То је провидан минерал.

Која је разлика између калија и полихалита?

Обоје, калијум и полихалит, су водотопљиви минерали који су корисни као ђубриво. Међутим, кључна разлика између калијевог и полихалита је та што се термин калијум односи на минералне соли које садрже калијум, док се термин полихалит односи на хидратизовани сулфатни минерал који има јоне калијума, калцијума и магнезијума. Штавише, калијум је минерал који садржи једноставне халогениде калијума и натријума са соли у траговима и глином, док је полихалит минерал који садржи сулфате калијума, калцијума и магнезијума. Када разматрамо производни процес, калијум можемо добити рудањем, растварањем или испаравањем. У међувремену, можемо добити полихалит из рударских седиментних морских испаравања. Видљива разлика између калијевог и полихалита је њихова боја. Потасх се појављује у цигле црвеној боји, док је полихалит безбојан са ружичастом бојом.

Преглед - Потасх вс Полихалите

Поташ и полихалит су минерали растворљиви у води који су корисни као ђубриво. Кључна разлика између калијевог и полихалита је што се термин калијум односи на минералне соли које садрже калијум, док се термин полихалит односи на хидратизовани минерал сулфата који има јоне калијума, калцијума и магнезијума..

Референце:

1. "Потасх." Википедиа, Фондација Викимедиа, 26. новембра 2019., доступно овде.
2. „Полихалит“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 11. новембра 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „ПотасхУСГОВ“ - енглеска Википедија, оригинал уплоад 3. августа 2004. од Цхрис 73 (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Историјски музеј Трускаветс 081" Андрев Бутко (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа