Разлика између примарног и секундарног стандардног решења

Тхе кључна разлика између примарног и секундарног стандардног решења је то Примарни раствор има високу чистоћу и мању реактивност, док секундарни раствор има мању чистоћу и већу реактивност.

Стандардизација је поступак проналажења тачне концентрације припремљеног раствора користећи стандардни раствор као референцу. Стандардни раствори имају тачно познате концентрације и припремамо те растворе користећи стандардне супстанце. Два главна стандардна облика решења су примарни стандарди и секундарни стандарди. Користимо примарне стандарде за стандардизацију решења секундарних стандарда. Секундарни стандарди су корисни за специфичне аналитичке експерименте.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је примарно стандардно решење
3. Шта је секундарно стандардно решење
4. Упоредно упоређивање - примарно и секундарно стандардно решење у табеларном облику
5. Резиме

Шта је примарно стандардно решење?

Примарни стандардни раствори раствори чине примарне стандардне супстанце. Ове супстанце имају високу чистоћу која је готово једнака 99,9% чистоће. Ову супстанцу можемо растворити у познатој запремини растварача да бисмо добили примарни стандардни раствор. Ови раствори могу да укључују хемијске реакције. Стога овај реагенс можемо да користимо за одређивање непознате концентрације раствора који је подвргнут одређеној хемијској реакцији.

Ова решења имају специфична хемијска и физичка својства. На пример, ова решења имају високу чистоћу и веома су стабилна. У титрацији би требало да стандардизујемо сва решења која користимо за титрацију пре него што извршимо експеримент. То је зато што, иако узимамо тачне количине супстанци за прављење ових раствора, оне можда немају тачну концентрацију коју очекујемо, јер те материје нису толико чисте. Неки примери примарних стандарда укључују калијум бромат (КБрО3), натријум хлорид, цинк у праху, итд.

Шта је секундарно стандардно решење?

Решења секундарних стандарда су решења направљена од супстанци секундарног стандарда. Припремамо ова решења за одређени аналитички експеримент. Требало би да одредимо концентрацију ових раствора користећи примарне стандарде. Ова решења су у већини случајева корисна за калибрацију аналитичких инструмената.

Слика 01: Калијум перманганат

Међутим, чистоћа ових раствора је мања у поређењу с примарним стандардима и реактивност је висока. Због ове високе реактивности, ови раствори се лако загађују. Неки уобичајени примери су безводни натријум хидроксид и калијум перманганат. Ова једињења су хигроскопна.

Која је разлика између примарног и секундарног стандардног решења?

Примарни стандардни раствор је раствор направљен од примарних стандардних супстанци. Има високу чистоћу и ниску реактивност. Решења секундарних стандарда су решења направљена од супстанци секундарног стандарда. Они су мање чисти и врло реактивни. Ово је главна разлика између примарног и секундарног стандардног решења. Штавише, због слабе реактивности, примарна стандардна раствора ретко се контаминирају док су, пошто су раствори секундарних стандарда веома реактивни, лако контаминирани. Због тога пре употребе требамо стандардизирати рјешења за секундарне стандарде.

Резиме - Примарно и секундарно стандардно решење

Стандардна решења су важна за одређивање непознатих концентрација експерименталних раствора. Постоје два облика као примарни и секундарни. Разлика између примарних и секундарних стандардних раствора је у томе што примарни стандардни раствори имају високу чистоћу и мању реактивност, док секундарни раствори имају мању чистоћу и високу реактивност.

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Шта је основни стандард у хемији?“ ТхоугхтЦо, 18. априла 2018. Доступно овде 
2. Међународна унија. "Стандардно решење." Златна књига ИУПАЦ - капиларна кондензација. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. Раствор калијум-перманганата 'Аутор Бењах, Армандо-Мартин (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа