Разлика између примарних и терцијарних халогеноалкана

Тхе кључна разлика Између примарних секундарних и терцијарних халогеноалкана се налази атом угљеника који носи атом халогена. У примарним халогеноалканима, угљеников атом, који носи атом халогена, везан је за само једну алкил групу. Али, у секундарним халогеноалканима, овај атом угљеника је везан за две алкилне групе. Док је у терцијарним халогеноалканима овај атом угљеника везан за три алкилне групе.

Халогеноалкани или халоалкани су алкани који садрже халогене. Халогени су хемијски елементи групе 17 периодичне табеле. То укључује флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и астатин (Ат). У истом халоалкану може бити један или више халогена. Постоје многе важне примене халогеноалкана као успоривача пламена, средстава за гашење пожара, расхладних средстава, горива и сл. Међутим, многи халоалкани се сматрају токсичним једињењима и загађивачима..

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су примарни халогеноалкани
3. Шта су секундарни халогеноалкани
4. Шта су терцијални халогеноалкани
5. Упоредна упоредба - примарни секундарни вс терцијарни халогеноалкани у табеларном облику
6. Резиме

Шта су примарни халогеноалкани?

Примарни халогеноалкани су органска једињења која имају атом угљеника везан за једну алкил групу и један атом халогена. Према томе, општа структура примарних халогеноалкана је Р-ЦХ₂-ИКС; Р је алкил група док је Кс халоген. Можемо их означити као 1⁰ халоалкане. Чест пример је халотан, који садржи етил групу као Р групу и атом хлора као Кс групу или халоген. Међутим, метил халогениди су изузетак за ове примарне структуре халогенаалкана јер имају три атома водоника везана на атом угљеника који носи атом халогена. То значи да не постоје алкил групе повезане са овим једињењима. Али они се сматрају примарним халоалканима.

Штавише, ако узмемо у обзир реактивност примарних халогеноалкана, атом угљеника, који је везан на атом халогена, је реактивни центар јер је халоген електронегативнији од угљеника; на тај начин, он даје делимично позитивно наелектрисање атома угљеника привлачењем везивних електрона према себи. Даље, ова једињења могу бити нападнута нуклеофилним реагенсима који траже позитивне набоје. Дакле, ово доводи до нуклеофилне реакције супституције. А, ова реакција има високу баријеру енергије активације. То је реакција типа СН2 и називамо је бимолекуларном реакцијом.

Шта су секундарни халогеноалкани?

Секундарни халогеноалкани су органска једињења која имају атом угљеника повезан на две алкилне групе и атом халогена. Општа структура секундарних халогеноалкана је Р₂-Ц (-Х) -Кс. Овде две алкилне групе (Р група) могу бити сличне или различите групе. Ова једињења можемо означити као 2⁰ халоалкане. Штавише, секундарни халогеноалкани пролазе СН2 нуклеофилне реакције супституције. Стога су то бимолекуларне реакције.

Слика 02: 2-Бромопропан

Реактивност секундарног халоалкана је између реактивности примарних и терцијарних халогеноалкана јер присуство две алкилне групе смањује позитиван набој на атому угљеника, јер су алкилне групе електронски повлачење врста.

Шта су терцијални халогеноалкани?

Терцијарни халогеноалкани су органска једињења која имају атом угљеника везан за три алкил групе (нема атома водоника који су везани директно за овај угљеник) и атом халогена. Општа структура терцијарног халоалкана је Р3-Ц-Кс, при чему три Р групе (алкилне групе) могу бити исте или различите групе. Ова једињења можемо означити као 3⁰ халоалкане. Штавише, ова једињења су подвргнута СН1 реакцијама нуклеофилне супституције. Али, овај механизам се разликује од нуклеофилних реакција супституције примарних и секундарних халогеноалкана.

Атом угљеника који носи атом халогена има веома низак позитивни набој јер су на овај атом угљеника повезане три групе које повлаче електроне. Стога не захтијева стварање високоенергетских интермедијара, а нуклеофил може директно напасти карбонијум јоне чим се формира. Дакле, зато то зовемо унимолекуларном реакцијом.

Која је разлика између примарних секундарних и терцијарних халогеноалкана?

Халогеноалкани имају три врсте у зависности од структуре; примарни, секундарни и терцијарни халогеноалкани. У примарним халогеноалканима, атом угљеника који носи атом халогена везан је за само једну алкил групу, а у секундарним халогеноалканима овај угљеников атом је везан за две алкил групе, док је у терцијарним халогеноалканима овај угљени атом повезан са три алкил групе. Дакле, ово је кључна разлика између примарних секундарних и терцијарних халогеноалкана.

Следећи инфографски подаци сумирају разлику између примарних секундарних и терцијарних халогеноалкана.

Преглед - Примарни секундарни и терцијарни халогеноалкани

Постоје три врсте халогеноалкана у зависности од структуре; примарни, секундарни и терцијарни халогеноалкани. Кључна разлика између примарних секундарних и терцијарних халогеноалкана је да је у примарним халогеноалканима атом угљеника, који носи атом халогена, везан само за једну алкил групу. А, у секундарним халогеноалканима, овај атом угљеника је везан за две алкилне групе. У међувремену, у терцијарним халогеноалканима, овај атом угљеника је везан за три алкилне групе.

Референце:

1. „10.34 - Халогеноалкани.“ Органска хемија, Доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "2-бромопропан-2Д-флат" Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа