Разлика између протичких и апротских растварача

Кључна разлика - Протиц вс Апротиц Растварачи
 

Тхе кључна разлика између проточног и апротичног растварача је то протонски растварачи имају дисоциративне атоме водоника док апротски растварачи немају дисоцирајући атом водоника.

Растварач је течно једињење које може да раствара друге супстанце. Постоје различити облици растварача који се у основи могу поделити у две групе као поларни и неполарни растварачи. Поларни растварачи се могу поделити у две групе као проточки и апротични растварачи. Протички растварачи могу да формирају водоничну везу јер имају хемијске везе потребне за везивање водоника, тј. О-Х везу и Н-Х везу. Супротно томе, апротични растварачи немају оне хемијске везе потребне за везивање водоника.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су проточни растварачи
3. Шта су апротски растварачи
4. Сличности између протичких и апротских растварача
5. Упоредно упоређивање - Протиц вс апротичка растварача у табеларном облику
6. Резиме

Шта су протски растварачи?

Протички растварачи су поларна течна једињења која имају одвојиве атоме водоника. Ова растварача имају много О-Х веза и Н-Х веза. Дисоцијабилни атоми водоника су они који су везани за атоме кисеоника и атоме азота у овим О-Х и Н-Х везама. Због тога, хидроксилне групе (-ОХ) и аминске групе (-НХ)₂) су битне компоненте у проточним растварачима.

Протички растварачи деле снагу растварања јона са апротским растварачима и кисели су (јер могу да ослободе протоне). Диелектрична константа ових проточних растварача је врло велика (диелектрична константа је својство електроизолационих материјала и представља количину која мери способност неке материје да складишти електричну енергију у електричном пољу).

Примери протонских растварача укључују воду, алкохоле као што су метанол и етанол, хидроген флуорид (ХФ) и амонијак (НХ₃). Ови растварачи се често користе за растварање соли. Поларни проточки растварачи више воле да се подвргавају СН1 реакцијама.

Шта су апротски растварачи?

Апротски растварачи су поларна течна једињења која немају раздвојиве атоме водоника. Овим растварачима недостају хемијска тела као што су О-Х везе и Н-Х везе. Дакле, апротични растварачи немају хидроксилне групе (-ОХ) и аминске групе (-НХ)₂) и нису у стању да формирају водоничне везе.

Апротски растварачи деле моћ растварања јона са протонским растварачима. Овим апротским растварачима недостаје кисели водоник, па не долази до значајног ослобађања водоничних јона. Поларни апротични растварачи имају мале или средње диелектричне константне вредности. Ови растварачи показују умерену поларитет.

Слика 01: Поређење протичких и апротских растварача

Примери апротичних растварача укључују дихлорометан (ДЦМ), тетрахидрофуран (ТХФ), етил ацетат и ацетон. За растварање соли могу се користити апротски растварачи. Ова растварача више воле да се подвргавају СН2 реакцијама.

Које су сличности између протичких и апротских растварача?

• И проточки и апротски растварачи су поларни растварачи.
• И растварачи прототичког и апротичног растварача могу растворити соли.

Која је разлика између протских и апротских растварача?

Протиц вс Апротиц Растварачи
Протички растварачи су поларна течна једињења која имају одвојиве атоме водоника.	Апротски растварачи су поларна течна једињења која немају раздвојиве атоме водоника.
Формирање водоничне везе
Протски растварачи су способни да формирају водоничну везу.	Апротски растварачи нису у стању да формирају водоничне везе.
Киселост
Протички растварачи су кисели.	Апротски растварачи нису кисели.
Присутне хемијске везе
Протички растварачи су богати О-Х везама и Н-Х везама.	Апротични растварачи немају О-Х везе и Н-Х везе.
Диелектрична константа
Протски растварачи имају високу диелектричну константу.	Апротски растварачи имају ниску диелектричну константу.
Преферирани тип реакције
Протски растварачи више воле да се подвргавају СН1 реакцијама.	Апротски растварачи више воле да се подвргавају СН2 реакцијама.

Преглед - Протиц вс Апротиц Растварачи

Растварачи су течност која може да раствара материје. Растварачи се могу наћи у два главна облика као поларни растварачи и неполарни растварачи. Поларни растварачи могу се поново поделити у две групе као проточки растварачи и апротични растварачи. Разлика између протских и апротских растварача је у томе што протонски растварачи имају дисоцибилне атоме водоника док апротски растварачи немају дисоцирајући атом водоника.

Референце:

1. „Полар Протиц? Полар Апротиц? Нонполар? Све о растварачима. " Мастер Органиц Цхемистри РСС. Доступно овде 
2. „Протички растварач.“ Википедија, Викимедијина фондација, 17. децембар 2017. Доступно овде 
3. "Апротични и проточки растварачи." Сцрибд, Сцрибд. Доступно овде