Разлика између К угљеника и дијаманта

Тхе кључна разлика између К Царбона и Диамонд-а је то К угљеник (или угашени угљеник) има случајну структуру, док дијамант има дијамантску кубну кристалну структуру.

К угљеник и дијамант су алотропи угљеника. Алотропи су различити структурни облици истог хемијског елемента. Други уобичајени алотроп угљеника је графит. Штавише, дијамант се сматра најтврђим материјалом на земљи. Међутим, према најновијим истраживањима, К угљеник је заменио дијамант као најтврђу супстанцу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је К угљеник
3. Шта је Диамонд
4. Упоредна упоредба - К Царбон вс Диамонд у табеларном облику
5. Резиме

Шта је К угљеник?

К угљеник (угљен угљеник) је алотроп угљеника. Материјал је откривен 2015. То је феромагнетни, електро проводљиви материјал. Поред тога, овај материјал светли када га излажемо ниском нивоу енергије. У поређењу са дијамантом, то је јефтино направити. Према неким недавним истраживањима, К угљеник је тврђи од дијаманта.

Даље, овај материјал има насумичну аморфну ​​структуру и има сп² хибридизирани атоми угљеника и сп³ такође хибридизирани атоми угљеника. Поред тога, његов производни процес укључује топљење угљеника (коришћењем наносекундних ласерских импулса) и брзо гашење. Понекад ово даје мешавину К угљеника и дијаманта.

Својства К угљеника

• Некристална структура
• Микед сп² и сп³ везивање
• Јединствена тврдоћа
• Понашање струја
• Проводите топлоту
• Мања дужина обвезнице од дијаманта
• Феромагнетни
• Може бити полуводички или метални
• Светли чак и при ниским нивоима енергије

Шта је Диамонд?

Дијамант је алотроп угљеника и сматра се најтврђим материјалом који се природно појављује на земљи. Његова структура је кристална и има кристалну структуру дијаманта. Штавише, има највећу топлотну проводљивост било којег природног материјала. Дијамант се формира на веома високим температурама и притисцима у плашту Земље (100 миља испод површине).

Слика 01: Дијаманти

Својства дијаманта

• Углавном смеђе или жуте боје, али индустрија накита погодује безбојном дијаманту
• Савршено октаедарско цепање у 4 смера
• Садржи сп³ хибридизирани атоми угљеника
• У поређењу са инжењерским материјалима, жилавост је лоша.
• Изузетно висока чврстоћа приноса
• Одлични електрични изолатори
• Липофилни и хидрофобни
• На собној температури, дијамант не реагује ни са једним хемијским реагенсом

Која је разлика између К угљеника и дијаманта?

К угљеник је угљени угљеник, који је алотроп угљеника, док је дијамант, такође алотроп угљеника, сматран најтврђим материјалом који се природно појављује на земљи. Кључна разлика између угљеника и дијаманта је у томе што К угљеник има случајну структуру, док дијамант има кубно кристалну структуру дијаманата. Ове структуре чине К угљеник најтврђим материјалом; у међувремену, дијамант је најтврђи материјал који се природно појављује на Земљи.

Примјетна разлика између К угљика и дијаманта је у томе што је К угљик синтетички алотроп, а дијамант је природан. Штавише, у К угљенику, оба сп² и сп³ хибридизирани атоми угљеника могу се видети док је у дијаманту само сп³ присутни су хибридизирани атоми угљеника. Дакле, ово можемо схватити и као разлику између К Царбона и дијаманта. Када разматрамо стварање, за К угљеник, прво бисмо требали растопити угљен (користећи наносекундне ласерске импулсе) и брзо угасити да би се формирао К угљеник, док се дијамант формира на веома високим температурама и притисцима у плашту Земље (100 миља испод површине).

Преглед - К Царбон вс Диамонд

Укратко, К угљеник и дијамант су алотропи хемијског елемента угљеник. Кључна разлика између угљеника и дијаманта је у томе што К угљеник има случајну структуру, док дијамант има кубну кристалну структуру дијаманата. Штавише, К Царбон је тврђи од дијаманта, али дијамант је најтврђи материјал који се природно појављује на Земљи.

Референце:

1. Темплетон, Грахам. „К-карбон је тврђи од дијаманта, невероватно једноставан за израду.“ ЕктремеТецх, 11. децембар 2015., доступно овде.
2. "Дијамант." Геологија, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Диамондс" Свамибу - (ЦЦ БИ 2.0) преко Цоммонс Викимедиа