Разлика између радикалног и јонског

Радицал вс Ион

Радикали и јони су реактивна врста. Оба су произведена из неутралног атома или молекула који је стабилнији од јона или радикала.

Радикалан

Радикал је врста (атом, молекул) са неспареним електроном. Другим речима, они имају конфигурацију отворене љуске и због тога су радикали веома нестабилни, што доводи до велике реактивности. Стога су краткотрајни. Када се радикали сударају са другом врстом, они имају тенденцију да реагују на начин који води до упаривања њиховог неспареног електрона. То могу постићи добијањем атома из другог молекула. Тај атом ће радикалу дати електрон да се удружи са својим парним електроном. Међутим, због тога се формира други радикал (врсте које су донирале атом претходном радикалу постаће сада радикал). Други начин на који радикал може да реагује је комбиновањем са једињењем које садржи вишеструку везу да би се добио нови већи радикал. Када је ковалентна веза хомолизована (два електрона која учествују у стварању везе, подељена су подједнако на два атома тако да један атом добија само један електрон) настају радикали. Мора се снабдевати енергијом да би се изазвала хомолиза ковалентних веза. То се врши на два начина, грејањем или зрачењем светлошћу. На пример, пероксиди стварају кисеоничке радикале када су изложени топлоти. Обично када се формирају радикали, они пролазе ланац реакција које производе све више и више радикала. Ланчана реакција радикала може се поделити у три дела као иницијација, ширење и престанак. Да би се зауставила радикална реакција (престанак), два радикала би требало да буду спојена да формирају ковалентну везу назад. Радикалне реакције су важне у многим индустријским процесима. Радикали се користе за производњу пластике или полимера, попут полиетена. Такође су важни за процесе сагоревања помоћу којих се горива претварају у енергију. У живим системима радикали се увек производе као међупродукти у метаболизму. Међутим, радикали се сматрају штетним унутар живих система. Они могу изазвати старење, рак, атеросклерозу итд. Стога, у медицини, радикали су такође важни.

Јон

Иони су набијене врсте с позитивним или негативним набојем. Позитивно набијени јони познати су као катиони, а негативно наелектрисани јони познати као аниони. Када ствара катион, електрон из атома одаје. Приликом формирања аниона, атом добија електроне. Због тога, у јону постоји различит број електрона од протона. Иони могу имати -1 или +1 набоје, које називамо моновалентним. Исто тако, постоје двовалентни, тровалентни итд наелектрисани јони. Пошто катиони и аниони имају супротне набоје, привлаче их једни другима електростатским силама, формирајући јонске везе. Катионе обично формирају атоми метала, а аниони формирају неметални атоми. На пример, натријум је метал групе 1, те на тај начин формира катон набијен +1. Хлор је неметал и има способност стварања -1 набијеног аниона.