Разлика између радикала и Валенсије

Тхе кључна разлика између радикала и валенције је то радикал је хемијска врста која има непарни електрон, док је валенција хемијски концепт који описује способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом.

Радикал је веома реактивна хемијска врста јер има непарни електрон. Валенсија је комбинациона моћ елемента, посебно мерена бројем атома водоника са којима може да се помера или комбинује.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је радикално
3. Шта је Валенсија
4. Упоредна упоредба - радикални против Валенсије у табеларном облику
5. Резиме

Шта је радикално?

Радикал је хемијска врста која има непарни електрон. Непарни електрон је валентни електрон. То значи; налази се у најудаљенијој љусци атома. Радикал може бити атом, молекул или јон. Пошто је присуство непарног електрона нестабилно, радикали су веома реактивне хемијске врсте. Због тога ове хемијске врсте имају веома кратак век трајања.

Слика 01: Хидроксил радикал

Даље, радикали могу да стварају на различите начине. Типична метода су редокс реакције. Остале важне методе укључују јонизујуће зрачење, топлоту, електрично пражњење, електролизу итд. Ови радикали су интермедијери многих хемијских реакција.

Шта је Валенсија?

Валенсија је комбинациона моћ елемента, посебно мерена бројем атома водоника са којима може да се помера или комбинује. То је хемијски концепт који мери реактивност хемијског елемента. Међутим, он може описати само повезаност атома, али не описује и геометрију једињења.

Валентност хемијског елемента можемо утврдити посматрањем положаја тог елемента у периодичној табели. Периодна табела садржи све хемијске елементе према броју електрона у најудаљенијој љусци атома. Број електрона у најудаљенијој љусци такође одређује валентност атома. На пример, елементи групе 1 у периодној табели имају један најудаљенији електрон. Стога имају један електрон за помицање или комбинацију са атомом водоника; дакле, валенција је 1.

Слика 02: Периодна табела

Надаље, можемо одредити валенцију користећи хемијску формулу једињења. Овде је основа ове методе октетско правило. Према октетском правилу, атом тежи да испуни своју најудаљенију љуску испуњавањем љуске електронама или уклањањем додатних електрона. На пример, ако узмемо у обзир једињење НаЦл, валенција На је 1 јер може уклонити један електрон који има у најудаљенијој љусци. Слично томе, валенција Цл је такође 1, јер тежи да добије један електрон да би завршио свој октет.

Међутим, не треба да нас мешају са терминима оксидациони број и валенција јер оксидациони број описује набој који атом може носити са собом. На пример, валенција азота је 3, али оксидациони број може варирати од -3 до +5.

Која је разлика између радикала и Валенције?

Кључна разлика између радикала и валенције је у томе што је радикал хемијска врста која има непарни електрон, док је валенција хемијски концепт који описује способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом. У погледу електрона, разлика између радикала и валенције је да радикал има један непарни електрон, док валенција хемијског елемента описује електроне у најудаљенијој љусци.

Преглед - Радицал вс Валенци

Кључна разлика између радикала и валенције је у томе што је радикал хемијска врста која има непарни електрон, док је валенција хемијски концепт који описује способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом.

Референце:

1. "Радикални (хемија)." Википедиа, Викимедијина фондација, 25. јуна 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Хидроксил радикал“ СмокеиЈое - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Вектор периодичне таблице" Рубен Вера Костер - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа