Разлика између радиоизотопа и изотопа

Радиоизотоп вс Изотоп

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Постоје варијације између различитих атома. Такође, постоје варијације унутар истих елемената. Изотопи су примери за разлике унутар једног елемента. Постоје разлике унутар изотопа истог елемента због различитог броја неутрона. Међутим, сви изотопи истог елемента имаће слично хемијско понашање.

Изотопи

Атоми истог елемента могу бити различити. Ови различити атоми истог елемента називају се изотопи. Разликују се један од другог по томе што имају различит број неутрона. Пошто је број неутрона различит, њихов масни број се такође разликује. Међутим, изотопи истог елемента имају исти број протона и неутрона. Различити изотопи су присутни у различитим количинама и то се даје у проценту вредности која се назива релативно обиље. На пример, водоник има три изотопа као против, деутеријум и тритијум. Њихов број неутрона и релативно обиље су следећи.

¹Х - нема неутрона, релативно обиље је 99.985%

²Х- један неутрон, релативно обиље је 0.015%

³Х- два неутрона, релативно обиље је 0%

Број неутрона који језгро може држати разликује се од елемента до елемента. Међу тим изотопима само су неки стабилни. На пример, кисеоник има три стабилна изотопа, а коситар има десет стабилних изотопа. Већину времена једноставни елементи имају исти број неутрона као и протонски број. Али у тешким елементима је више неутрона него протона. Број неутрона је важан за балансирање стабилности језгара. Кад су језгра претешка, постају нестабилна; због тога ти изотопи постају радиоактивни. На пример, ²³⁸ У емитује зрачење и пропада у много мања језгра. Изотопи могу имати различита својства због своје различите масе. На пример, могу имати различита спиновања, па се њихови НМР спектри разликују. Међутим, њихов број електрона је сличан што узрокује слично хемијско понашање.

Масни спектрометар може се користити за добијање информација о изотопима. Даје број изотопа које елемент има, њихово релативно обиље и маса.

Радиоизотопи

Радиоизотоп је изотоп са радиоактивношћу. Радиоактивност је спонтана нуклеарна трансформација која резултира формирањем нових елемената. Другим речима, радиоактивност је способност ослобађања зрачења. Постоји велики број радиоактивних елемената. У нормалном атому, језгро је стабилно. Међутим, у језграма радиоактивних елемената постоји неравнотежа односа неутрона и протона; према томе, они нису стабилни. Да би постала стабилна, ова језгра ће емитирати честице, а тај процес је познат и као радиоактивно распадање. На пример, уранијум има два изотопа као У-235 и У-238. Од ове двије, У-238 је стабилан, али изотоп У-235 је радиоактиван и користи се у атомским бомбама и реакторима нуклеарне фисије. Радиоизотопи су такође важни у медицинској дијагностици и лечењу.