Разлика између закона Раоулта и закона Далтона

Тхе кључна разлика између закона Раоулта и Далтона је то Закон Раоулта бави се притиском паре чврстих материја или течности, док се Далтонов закон бави парцијалним притиском нереагујућих гасова.

Раоултов закон и Далтонов закон веома су важни закони у хемији који објашњавају парцијалне притиске гасовитих стања. Раоултов закон описује понашање парцијалног притиска паре раствора при промени концентрације раствора. Супротно томе, Далтонов закон описује понашање нереагујућих гасова у истој посуди.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Раоулт Лав 
3. Шта је Далтонов закон
4. Упоредна упоредба - Закон Раоулта и Далтона у табеларном облику
6. Резиме

Шта је Раоулт Лав?

Закон Раоулта каже да је притисак паре растварача изнад раствора једнак притиску паре чистог растварача при истој температури умањеној за молни удио растварача у раствору. Овај однос можемо дати математички на следећи начин:

П_решење= Кс_{растварач}.П^о_{растварач}

Где П_{солтуион} је притисак паре раствора, Кс_{растварач} је молни део растварача и П^о_{растварач} је парни притисак чистог растварача. Закон је развио француски хемичар, Францоис-Марие Раоулт 1880. Он је открио да када додавањем раствора у раствор додава притисак паре раствора постепено опада. Међутим, ово запажање је зависило од две променљиве: молни део раствореног раствора и притисак паре чистог растварача.

Слика 01: Парни притисак бинарног раствора који следи Раоултов закон

При датом притиску за одређену чврсту или течну, постоји притисак при коме је пара супстанце равнотежа са материјом у чврстом или течном облику. На тој температури називамо притисак изнад материје као притисак паре. Штавише, при овој равнотежи, стопа испаравања чврсте или течне супстанце је једнака пари која се кондензује у чврсти или течни облик. Дакле, ово је основна теорија иза Раоултовог закона. Међутим, закон Раоулта ради на идеалним рјешењима. Али такође добро делује са растварачима у врло разблаженом стању. За праве супстанце (а не за идеалне супстанце) смањење притиска паре практично је веће од вредности коју израчунавамо из Раоултовог закона.

Шта је Далтон Лав?

Далтонов закон каже да је укупни притисак мешавине гасова који не реагују једнак збиру парцијалних притисака сваког гаса. Закон је израдио Јохн Далтон 1802. Ми можемо дати математички закон на следећи начин:

П_укупно= П_ја

Где П_укупно је укупни притисак гасне смеше док је П_ја је парцијални притисак сваког појединачног гаса.

Слика 02: Далтон Лав

На пример, ако имамо нереагујућу гасну смешу са три компоненте у њој, однос можемо написати на следећи начин:

П_укупно = П₁+П₂+П₃

Која је разлика између закона Раоулта и закона Далтона?

Раоултов закон и Далтонов закон веома су важни закони у хемији који објашњавају парцијалне притиске гасовитих стања. Кључна разлика између Раоултовог и Далтоновог закона је у томе што се Раоултов закон бави притиском паре чврстих материја или течности, док се Далтонов закон бави парцијалним притиском нереагујућих гасова. То је; Раоултов закон каже да је притисак паре растварача изнад раствора једнак притиску паре чистог растварача на истој температури умањеној за молни удио растварача у раствору. У међувремену, Далтонов закон каже да је укупни притисак мешавине гасова који не реагују једнак збиру парцијалних притисака сваког гаса. Математички израз за Раоултов закон је П_решење= Кс_{растварач}^.П^о_{растварач} док је математички израз за Далтонов закон П_укупно= П_ја.

Преглед - Раоулт Лав вс Далтон Лав

Раоултов закон и Далтонов закон веома су важни закони у хемији који објашњавају парцијалне притиске гасовитих стања. Међутим, кључна разлика између Раоултовог и Далтоновог закона је та што се Раоултов закон бави притиском паре чврстих материја или течности, док се Далтонов закон бави парцијалним притиском нереагујућих гасова.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Раоултова законска дефиниција у хемији.“ ТхоугхтЦо, 9. јануара 2019. године, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Раоултов закон“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Шематски приказ Далтоновог закона“ БлиумЈ - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа