Разлика између закона о стопи и закона о масовној акцији

Кључна разлика - закон о стопи против закона масовне акције

Тхе кључна разлика између закона о стопи и закона о масовној акцији је то закон о стопи указује на однос између брзине хемијске реакције и концентрације реактаната, док закон масовног деловања каже да је стопа хемијске реакције пропорционална маси реактивних супстанци.

Закон о брзини је закон у хемији који се користи да објасни понашање реакционе смеше. Закон о брзини указује да је брзина реакције директно пропорционална брзини реакције. Константа пропорционалности позната је као константа брзине. Закон масног деловања указује да је брзина реакције хемијске реакције директно пропорционална производу маса реактаната који се подижу на снагу (често је једнака њиховом стехиометријском коефицијенту у хемијској једначини) која се одређује експериментално.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон о стопама
3. Шта је закон масовне акције
4. Упоредна упоредба - Закон о стопи према закону масовне акције у табеларном облику
5. Резиме

Шта је закон о стопама?

Закон о брзини указује на однос између брзине хемијске реакције и концентрације реактаната. Према закону брзине, брзина реакције је директно пропорционална концентрацији реактаната који се подижу на снагу (често је једнака стехиометријском односу у хемијској једначини) која се одређује експериментално.

Закон о стопи се може наћи у две врсте како следи:

Закон о диференцијалној стопи

Закон диференцијалне брзине даје брзину реакције као функцију промене концентрације реактаната током одређеног временског периода.

Закон о интегрираним стопама

Закон интегрисане брзине даје брзину реакције као функцију почетне концентрације реактаната у одређеном временском периоду.

Размотримо пример како бисмо то разумели.

аА + бБ → цЦ + дД

Рате = к [А]^а[Б]^б

Горња једначина даје математички израз закона стопа. Тамо је „к” константа пропорционалности. Позната је као константа брзине. Изложене „а“ и „б“ су редоследи реакције у односу на реактант А и Б. Укупни редослед (п) реакције дат је као зброј свих налога у једначини закона стопе.

п = а + б

Слика 1: Брзина реакција и концентрација реакција првог реда и реакција другог реда.

На основу укупног редоследа реакције, реакције су у три врсте као:

Реакције нула реда - брзина реакције је независна од концентрације реактаната
Реакције првог реда - брзина реакције пропорционална је концентрацији једног реактанта.
Реакције другог реда - брзина реакције пропорционална је производу концентрације два реактаната или квадрату концентрације једног реактанта.

Шта је закон масовне акције?

Закон масовног деловања указује да је брзина хемијске реакције пропорционална маси реактивних супстанци. Такође је позната и као закон о масовној акцији. Овај закон је користан за добијање тачне равнотеже једначине одређене хемијске реакције. Закон је такође дат од активности или концентрације реактаната. Према закону масовног деловања, однос између концентрација производа и реактаната је константа у реакционој смеши која је у равнотежном стању..

Закон масовне акције је универзални појам, што значи да је под било којим околностима применљив на било који систем. Овај закон се може дати у математичком изразу као што је доле наведено.

За реакцију,

аА + бБ ↔ цЦ + дД

Однос између производа и реактаната у равнотежи;

Кек = [Ц]^ц[Д]^д / [А]^а[Б]^б

На датој температури, горњи однос је константа за равнотежу између реактаната (А и Б) и производа (Ц и Д). Овде је Кек познат као константа равнотеже.

Која је разлика између закона о стопи и закона о масовној акцији?

Оцени закон против закона масовне акције
Закон брзине указује да је брзина реакције директно пропорционална концентрацијама реактаната које су подигнуте на снагу која је експериментално одређена..	Закон масовног деловања указује да је брзина хемијске реакције пропорционална маси реактивних супстанци.
Компоненте једначине
Једнаџба закона брзине има константу брзине, концентрације реактаната и редослијед реакције.	Закон масне акције има једначину састављену од концентрација производа и реактаната, подигнутих на снагу њиховог стехиометријског коефицијента.
Производ
Једнаџба закона о стопама не садржи концентрације производа.	Закон једначења масене акције садржи концентрације производа.
Компонента пропорционалности
Константа пропорционалности једначине закона стопе позната је као константа стопе „К“.	У закону једначења масене акције не постоји константа пропорционалности.

Резиме - Закон о стопи против закона масовне акције

Закони о оцени и закон масовне акције користе се за објашњење понашања реакционе смеше. Кључна разлика између закона брзине и закона масовне акције је да закон о стопи указује на однос између брзине хемијске реакције и концентрације реактаната, док закон масовног деловања указује да је стопа хемијске реакције пропорционална концентрацијама реактивне супстанце.

Референце:

1. „Закон о стопама“. Цхемистри ЛибреТектс, 21. јула 2016., доступно овде.
2. "12.3 Закони о оцени." Хемија, доступно овде.
3. Лаидлер, Кеитх Ј. „Закон масовне акције“. Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 26. окт. 2016., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Рателоглогплот“ аутор Фабиуццио ~ енвикибоокс на енглеском Викибоокс - Пребачен из ен.викибоокс у Цоммонс., (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа