Разлика између Рутхерфорда и Бора

Рутхерфорд вс Бохр

Еарнест Рутхерфорд и Ниелс Бохр су два истакнута научника који су у великој мери допринели пољу физике. Рутхерфорд и Бохр предложили су два различита модела структуре атома. Боров модел и Рутхерфорд модел су веома важни у разумевању природе атома. Од виталног је значаја правилно разумевање Боровог атомског модела и Рутхерфордовог атомског модела како би се постигла изванредна успеха у областима као што су атомска структура, квантна механика, хемија и друга поља која користе ове теорије. У овом чланку ћемо разговарати о атомским моделима Бохра и Рутхерфорда, сличностима Боровог модела и Рутхерфордовог модела, еволуцији и практичним резултатима Боровог модела и Рутхерфордовог модела, и на крају о разлици између Боровог модела и Рутхерфордовог модела..

Рутхерфорд

Еарнест Рутхерфорд је један од најистакнутијих научника који је допринео модерном атомском моделу. Радови Рутхерфорда довели су до проналаска језгра. Његов најважнији експеримент био је експеримент са златном фолијом, који је такође познат као експеримент Геигер-Марсден. У овом експерименту, веома танка златна фолија бомбардирана је снопом алфа честица. Очекивани резултати су били да ће све алфа честице проћи фолију без икаквих сметњи. Али запажања су показала другачије. Око 1 честица од 7000 одступила је од првобитне путање. Што је више изненађујуће, око 1 од 50000 алфа честица се одразило на извор. „Било је готово невероватно као да сте испалили 15-инчну гранатама на комад папира и вратио се и ударио вас“, рекао је Рутхерфорд. Закључак ових резултата био је да је већина масе атома и сав позитиван набој атома концентрисан у једној тачки у простору. То је познато као Рутхерфорд модел. Електрони су се вртили око централне масе.

Бохр

Ниелс Бохр отац је савремене квантне механике. Рутхерфорд-ов модел сугерисао је да је позитивни набој атома концентрисан унутар средишта атома. Међутим, није дао никакве информације о кретању електрона. Боров модел сугерисао је да електрони атома путују кружним орбитама око централног језгра. Сугерисао је да се електрони окрећу око језгра на исти начин као што се планете окрећу око сунца. Боров модел користио је Ридбергову формулу да објасни спектралне линије атома водоника. Боров модел сугерисао је да су орбите електрона дискретне, а не непрекидне. Електрони могу да имају само одређене количине енергије. Радијус орбите зависио је од количине енергије коју је електрон имао.