Разлика између солног моста и водоничне везе

Тхе кључна разлика између солног моста и водоничне везе је то солни мост је цев са електролитом који повезује две половине ћелије у електрохемијској ћелији, док је водонична веза привлачна сила између два атома две различите молекуле.

Солни мост је веома користан у одржавању повезаности између две половине ћелија електрохемијске ћелије. Видљив је голим оком. Међутим, водоничка веза је хемијска веза која одржава повезаност између два молекула, чиме се могу формирати водоничне везе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је солни мост 
3. Шта је водонична веза
4. Упоредно упоређивање - Салт Бридге вс водонична веза у табеларном облику
5. Резиме

Шта је слани мост?

Солни мост је цев која садржи електролит (обично у облику гела), обезбеђујући електрични контакт између два раствора. Стога је ова цев важна за повезивање реакција оксидације и редукције галванске ћелије. Сврха употребе сланог моста је олакшавање електрохемијске реакције која брзо постиже равнотежу. Ако нема сланог моста, тада ће једна половица ћелије акумулирати позитивне наелектрисања, а друга половина ћелије накупити негативне набоје. Због тога производња електричне енергије престаје.

Постоје две главне врсте сланих мостова: мост од стаклене цеви и мост за филтер филтер. Солни мост од стаклене цеви је У-цев направљена од стакла и садржи електролит. У мосту соли филтер филтера налази се филтерски папир натопљен електролитом.

Шта је водоник веза?

Хидроген веза је врста силе привлачења између два атома две различите молекуле. То је слаба сила привлачења. Али, у поређењу са другим типовима интрамолекуларних сила, као што су поларно-поларне интеракције, неполарно-неполарне интеракције попут Вандер Ваалових сила, водоничка веза је јача.

Обично се водоничне везе формирају између поларних ковалентних молекула. Ови молекули садрже поларне ковалентне везе, које настају као резултат разлике у вредности електронегативности атома који су у ковалентној вези. Ако је та разлика велика, високо електронегативни атом тежи да привлачи везивне електроне према себи. На тај начин се ствара диполни тренутак када овај високо електронегативни атом добија делимични негативни набој, док други атом добија делимични позитивни набој. Тада веза постаје поларна ковалентна веза. Када се овај молекул сусреће са другим молекулом који има такав диполни тренутак, негативни и позитивни набоји имају тенденцију да се међусобно привлаче. А, ова сила привлачења назива се водоничном везом.

Штавише, водоничне везе настају између високо електронегативних атома и мање електронегативних атома. Даље, они постоје када у једном молекулу имамо О, Н и Ф, а у другом позитивно наелектрисани Х. То је зато што су Ф, Н и О наји највише електронегативних атома који су у стању да формирају водоничне везе.

Која је разлика између солног моста и водоничне везе?

Солни мост и водонична веза важни су у главном повезивању жељених објеката. На пример, слани мост повезује две половине ћелије електрохемијске ћелије, док водонична веза повезује две молекуле. Кључна разлика између сланог моста и водоничне везе је у томе што је солни мост цев са електролитом који повезује две половине ћелије у електрохемијској ћелији. Али, водоничка веза је привлачна сила између два атома две различите молекуле.

Ниже инфографика резимира разлику између солног моста и водоничне везе.

Преглед - Солни мост вс водонична веза

Солни мост и водонична веза важни су за одржавање повезаности између жељених објеката. На пример, слани мост повезује две половине ћелије електрохемијске ћелије, док водонична веза повезује две молекуле. Кључна разлика између сланог моста и водоничне везе је у томе што је солни мост цев која се састоји од електролита и повезује две половине ћелије у електрохемијској ћелији, док је водоник веза привлачна сила између два атома две различите молекуле.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција сланог моста.“ ТхоугхтЦо, 3. јула 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Галванска ћелија“ Грингера - Датотека: Галванисцхе Зелле.пнг, аутор Тинук-а (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Водиково везивање у води-2Д“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа