Разлика између засићених и незасићених раствора

Засићени вс незасићени раствори

Израз засићеност има различите дефиниције у разним гранама хемије. Док се у физичкој хемији идеја о засићености разликује од засићености посматраном у органској хемији. Ипак, реч засићеност има латинско порекло и буквално значи „напунити“. Стога је основна идеја засићења попуна укупног капацитета, док незасићење значи да остаје још мало простора за попуњавање целог капацитета.

Шта је засићени раствор?

Раствор се прави растварањем растварача у растварачу. Добијена смеша је оно што називамо решењем. У било којој датој температури и притиску, постоји ограничење количине раствора који се може растворити у одређеном растварачу да растварач остане растворен у фази раствора. Ово ограничење је познато као тачка засићења. У покушају да се раствара више раствора који превазилази тачку засићења, вишак раствора ће на дну формирати талог, раздвајајући се у чврсту фазу. То се дешава да би се одржала граница раствора које би раствор могао да задржи на датој температури и притиску.

Стога је свако решење које је достигло тачку засићења познато као "засићен раствор". У принципу могу постојати две врсте засићених раствора; потпуно засићен и скоро засићен. Када је потпуно засићен, обично бисмо били сведоци формираног талога на дну због немогућности даљег растварања раствора у растварачу. Будући да када је скоро засићен, раствор садржи готово тачну количину раствора који су потребни за засићење; стога мало додате растворе може провалити у мало талога на дну. Стога, када је раствор готово засићен, иако га сматрамо засићеним раствором, не бисмо видели сведоке талога на дну. Тачка засићења одређене количине раствора варира у зависности од температуре и притиска. Иста запремина растварача могла би задржати већу количину раствора у фази раствора када је при вишој температури. Дакле, што је већа температура, већа је количина раствора потребних за засићење. Супротно томе, када се притисак повећа, засићеност се постиже лако.

При растварању раствора у растварачу важно је то чинити редовним мешањем. Ово се ради да би се избегла локална супер засићеност (мала количина запремине растварача која пређе своју тачку засићења). Због тога се раствори морају равномерно распоредити по целој запремини и не смеју да се спуштају на исто место.

Шта је незасићени раствор?

Незасићени раствори су раствори који имају способност растварања више раствора у њима. Ова решења тек треба да пређу своју тачку засићења, тако да никада не би оставили талог на дну. Незасићени раствори и готово засићени раствори, као што је горе описано, извана би изгледали готово слично, али брзо се могу разликовати лако. То јест, после растварања мало растворених молекула, готово засићени раствор би експлодирао у талог и готово тренутно прешао тачку засићења, док за незасићени раствор не би било разлике у изгледу, јер ће се растворени материјали потпуно растопити, јер има довољно простор за њихов смештај у фази раствора.

Генерално, раствор који је засићен на нижој температури, може да се направи незасићеним на већој температури, јер пораст температуре повећава носивост раствора у фази раствора..

Која је разлика између засићених и незасићених раствора?

• Засићени раствори нису у стању да се растварају даље у фази раствора, док би незасићени раствори могли.

• Обично засићени раствори садрже талог на дну, али незасићени раствори не.

• Са порастом температуре засићеност се смањује, али расте засићеност.