Разлика између силицијума и угљеника

Тхе кључна разлика између силицијума и угљеника је то угљеник је неметал док је силицијум металоид.

Оба угљеника и силицијума су у истој групи (група 14) периодичне табеле. Дакле, они имају четири електрона у спољњем енергетском нивоу. Јављају се у два стања оксидације, +2 и +4. И обоје постоје као гигантске молекуларне решетке.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је силицијум
3. Шта је угљеник
4. Упоредна упоредба - Силицијум-угљен у табеларном облику
5. Резиме

Шта је силицијум?

Силицијум је елемент са атомским бројем 14, а налази се и у групи 14 периодичне табеле, одмах испод угљеника. Има хемијски симбол Си. Конфигурација електрона му је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п². Силицијум може да уклони четири електрона и формира +4 наелектрисан катион, или може делити те електроне да формирају четири ковалентне везе.

Слика 01: Пречишћени силицијум

Силикон можемо да окарактеришемо као металоид јер има својства метала и неметала. Силицијум је тврда и инертна металоидна чврста супстанца. Тачка топљења силицијума је 1414 ^оЦ, а тачка кључања 3265 ^оЦ. Кристални силицијум је веома ломљив. У природи постоји веома ретко као чисти силицијум. Углавном се појављује као оксид или силикат. Пошто спољни оксидни слој штити силицијум, мање је подложан хемијским реакцијама. за оксидацију су му потребне високе температуре. Супротно томе, силицијум реагује са флуором на собној температури. Силицијум не реагује са киселинама, већ реагује са концентрованим алкалијама.

Штавише, постоји силно индустријска употреба силицијума. Силицијум је полуводич, дакле користан у рачунарима и електронским уређајима. Једињења силицијума попут силицијума или силиката су широко важна у индустрији керамике, стакла и цемента.

Шта је угљеник?

Угљен је свуда. Постоје милиони једињења која садрже угљеник. Стога можемо рећи да је угљеник оквир нашег тела. Један од разлога је способност угљеника да формира четири ковалентне везе са великим бројем елемената. Ова једињења су стабилна и могу се појавити као ланци или прстенови. Атоми угљеника су мали и то омогућава да се два атома угљеника приближе тако да се електрони у п орбитали могу преклапати формирајући више веза.

Слика 02: Графит и дијамант

Угљен има атомски број шест, а он је неметал у групи 14 у периодичној табели. Конфигурација електрона угљеника је 1с² 2с² 2п². Угљен је чврста боја црне / сиве боје. Као чисти угљен, најчешћи облици су графит, угљен и дијамант. У графиту, хексагонално распоређени атоми угљеника формирају слојеве. Постоји мали јаз између слојева, а електрони се делокализирају унутар слојева. Због тога графит има електричну проводљивост. Дијамант је најтежи минерал који знамо. Дакле, у овом се сваки угљеник везује за четири друга угљеника с ковалентним везама, а ова јединица понавља се да ствара дијаманте. Стога дијамант има чврсту тетраедарску мрежу. Дијамант је добар термички проводник и има посебне оптичке карактеристике.

Која је разлика између силицијума и угљеника?

Силицијум је елемент са атомским бројем 14, а такође је у групи 14 периодичке табеле, одмах испод угљеника, док је угљеник елемент са атомским бројем 6, а налази се и у групи 14 периодичке табеле, непосредно изнад силицијума . Међутим, разлика између силицијума и угљеника је у томе што је угљеник неметал док је силицијум металоид.

Даље, угљеник и силицијум имају исту уобичајену конфигурацију електрона као с², п². Али, постоји разлика између силицијума и угљеника. У силицијуму се електрони шире у трећи енергетски ниво, док се у угљенику налазе само до другог енергетског нивоа. Ова разлика се јавља због угљеника у 2. периоду, али од силицијума у ​​3. Атома силицијума је већа од атома угљеника. Штавише, друга разлика између силицијума и угљеника је у томе што је силицијум мање реактиван од угљеника. Такође, у природи се јављају чиста једињења угљеника, попут дијаманта, графита и угља. Али, чиста једињења силицијума се тешко могу наћи. Постоје као оксиди или силикати.

Ниже инфорграфски резимира разлику између силицијума и угљеника у табеларном облику.

Преглед - Силицијум и угљен

Силицијум и угљеник су два важна хемијска елемента. Постоји неколико разлика међу њима као што је горе наведено. Кључна разлика између силицијума и угљеника је у томе што је угљеник неметал док је силицијум металоид.

Референце:

1. „Силикон.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 6. октобра 2018. Доступно овде 
2. "Угљеник." Википедиа, Фондација Викимедиа, 1. октобра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. “СилицонЦрода” аутор Енрицорос (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Графит-дијамант са скалом" Аутор Роберт Лавински (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа