Разлика између сребра и платине

Силвер вс Платинум

И сребро и платина су д блок елементи. Они су обично познати као прелазни метали. Као и већина прелазних метала, и ови имају способност стварања једињења са неколико стања оксидације и могу формирати комплексе са различитим лигандима. И сребро и платина су веома скупи, што је ограничило њихову употребу. Платина и сребро имају сличан изглед; стога их је понекад за неконтролирано око тешко разликовати.

Сребро

Сребро је приказано симболом Аг. На латинском је сребро познато као Аргентум и тако је сребро добило симбол Аг. Њен атомски број је 47 и има електронску конфигурацију на следећи начин.

1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д¹⁰4с²4п⁶4д¹⁰5с¹

Иако првобитно има 4д⁹5с¹ конфигурације, добија 4д¹⁰5с¹ конфигурација, јер имати потпуно испуњену д орбиту стабилније је него имати девет електрона. Сребро је прелазни метал у групи - 11 и периоду 5. Како су бакар и злато, који су у истој групи, сребро има оксидационо стање +1. Сребро је мека, бела, сјајна чврста супстанца. Тачка топљења му је 961,78 ° Ц, а тачка кључања 2162 ° Ц. Сребро је стабилан метал, јер не реагује са атмосферским кисеоником и водом. Сребро је познато као метал са највећом електричном и топлотном проводљивошћу. Али сребро је веома драгоцено; стога се не може користити за редовне електричне и топлотне проводне сврхе. Због своје боје и трајности, сребро се увелико користи за израду накита. Постоје докази који доказују да се сребро вековима користило. Сребро се природно налази у лежиштима као аргентит (Аг₂С) и рог сребра (АгЦл). Сребро има мало изотопа, али најбогатији је онај ¹⁰⁷Аг.

Платинум

Платина или Пт је прелазни метал са атомским бројем 78. У табели периодике налази се у групи са никлом и паладијом. Тако је и електрична конфигурација слична Ни са спољашњим орбиталама које имају с² д⁸ аранжман. Пт, најчешће ствара +2 и +4 оксидациона стања. Такође може да формира +1 и +3 оксидационо стање. Пт је сребрно беле боје и има већу густину. Има шест изотопа. Међу њима је најбогатија ¹⁹⁵Пт. Атомска маса Пт је око 195 гмол^-1. Пт не оксидује или не реагује са ХЦл или азотном киселином. Високо је отпоран на корозију. Пт такође може да издржи веома високу температуру без топљења. (Тачка топљења му је 1768,3 ° Ц) Такође је парамагнетска. Пт је веома редак метал који се користи у изради накита. Пт накит је такође познат као накит од белог злата и веома је скуп. Даље се може користити као електрода у електрохемијским сензорима и ћелијама. Пт је добар катализатор који се користи у хемијским реакцијама. Јужна Африка је произвођач метала платине број један.