Разлика између СиО2 и ЦО2

Тхе кључна разлика између СиО2 и ЦО2 је то СиО2 постоји у чврстој фази док ЦО2 постоји у гасовитој фази при стандардним условима температуре и притиска.

СиО2 је силицијум-диоксид. ЦО2 је угљен диоксид. И силицијум и угљеник су елементи групе 14 у периодној табели елемената. Ова два оксида су најчешћи и стабилни оксиди које формирају. Међутим, постоје многе разлике између СиО2 и ЦО2. Кључна разлика између СиО2 и ЦО2 је фаза у којој постоје при стандардној температури и притиску.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је СиО2
3. Шта је ЦО2
4. Упоредна упоредба - СиО2 вс ЦО2 у табеларном облику
5. Резиме

Шта је СиО2?

СиО2 је силицијум-диоксид. То је најчешћи и стабилни оксид силицијума. Ово једињење постоји у чврстој фази при стандардним условима температуре и притиска. У природи га можемо пронаћи као кварц. Постоји као главни састојак песка. Моларна маса овог једињења је 60,08 г / мол. Чини се као бела чврста супстанца. Тачке топљења и кључања су 1,713 ° Ц и 2950 ° Ц.

Слика 01: Узорак силицијумског диоксида

Иако је атом силицијума на њега везан само два атома кисеоника, каже се да је геометрија око атома силицијума тетраедарска. То је зато што ово једињење постоји као полимерна супстанца која има СиО4 понављајуће јединице. Много је користи овог једињења. Има апликације у грађевинске сврхе, тј. Производњу Портланд цемента. Такође је главни састојак у производњи стакла. Даље, СиО2 је користан и у употреби хране и фармацеутских производа, тј. Као средство за струјање у храни у праху.

Шта је ЦО2?

ЦО2 је угљен диоксид, а најчешћи је и стабилни оксид угљеника. Постоји у гасовитој фази при стандардним условима температуре и притиска. ЦО2 се природно јавља као гас угљен-диоксида у атмосфери (око 0,03%). То је безбојни гас чија је густина већа од сувог ваздуха. Моларна маса је 44,01 г / мол. У малим концентрацијама је без мириса, али код велике концентрације има оштар, кисели мирис. Тачка топљења ЦО2 је -56,6 ° Ц.

Слика 02: Мјехурићи угљичног диоксида у безалкохолној пити

Овај молекул има линеарну структуру. Два атома кисеоника вежу се са атомом угљеника двоструким везама на супротним странама. Молекул нема електрични дипол јер је симетричан. Штавише, ово једињење је растворљиво у води; формира слабу угљеничну киселину. Скоро сви аеробни организми производе тај гас током свог дисања. Има много користи у прехрамбеној индустрији, нафтној индустрији и хемијској индустрији. На пример, он је претеча многих других хемикалија, попут метанола. Штавише, то је адитив у храни и користимо га за производњу газираних безалкохолних пића. Поред тога, можемо угљен-диоксид да гасимо пламен.

Која је разлика између СиО2 и ЦО2?

СиО2 је силицијум диоксид, а ЦО2 је угљен диоксид. Кључна разлика између СиО2 и ЦО2 је та што СиО2 постоји у чврстој фази, док ЦО2 постоји у гасовитој фази при стандардним условима температуре и притиска. Штавише, силицијум-диоксид је добио белу боју, док је угљендиоксид безбојно једињење.

Важна разлика између СиО2 и ЦО2 је та што СиО2 има тетраедарску геометрију око атома силицијума, док ЦО2 има линеарну геометрију око атома угљеника. Даљња разлика између СиО2 и ЦО2 је та што СиО2 има једноструке везе између Си и О атома, док ЦО2 има двоструке везе између Ц и О атома.

Преглед - СиО2 вс ЦО2

И силицијум (Си) и угљеник (Ц) су елементи 14 групе у периодичној табели. Штавише, најчешћи оксиди ових елемената су СиО2 и ЦО2. Кључна разлика између СиО2 и ЦО2 је та што СиО2 постоји у чврстој фази, док ЦО2 постоји у гасовитој фази при стандардним условима температуре и притиска.

Референце:

1. Британница, уредници енциклопедије. "Угљен диоксид." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 3. јануара 2018. Доступно овде   
2. „Силицијум-диоксид.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 19. новембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "Узорак силицијумског диоксида" ЛХцхеМ - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Сода балон макро" од Спиффа (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа