Разлика између натријум-флуорида и калцијумовог флуорида

Кључна разлика - Натријум-флуорид и калцијумов флуорид
 

Натријум-флуорид и Калцијум-флуорид су два флуоридна минерала елемената из групе И и ИИ периодичке табеле. Иако природно постоје у облику минерала, они се такође комерцијално производе за индустријску употребу. Али, природни облик натријум-флуорида је релативно реткост, а калцијум-флуорид веома обилан. Ово се може сматрати кључна разлика између натријум-флуорида и калцијумовог флуорида. Иако су обоје флуориди који садрже кристалне чврсте материје, њихова индустријска примјена увелико варира; користе се у разне сврхе.

Шта је натријум-флуорид?

Натријум-флуорид је безбојно, неорганско, јонско хемијско једињење са молекуларном формулом НаФ. Попут натријум-хлорида, раствара се у води што даје На⁺ и Ф^- одвојено.

НаФ (с)           →        На⁺ (ак) + Ф^- (ак)

Натријум-флуорид природно постоји као минерал зван „виллиаумит“, што је релативно ретко и може се наћи у плутонским нефелин-сиенитним стијенама.

Натријум-хлорид је један од најчешће коришћених извора флуоридних јона у многим индустријским применама, јер је јефтинија и мање хигроскопска једињења од калијум-флуорида (КФ).

Виллиамумите

Шта је калцијумов флуорид?

Калцијум флуорид је бело, нерастворљиво у води неорганско, неорганско хемијско једињење са молекуларном формулом ЦаФ₂. Такође је позната и као флуорспар, и природно постоји као минерал флуорит и због својих нечистоћа поседује дубоку боју. Минерал флуорита може се наћи на многим местима и користи се као прекурсор ХФ. Али, неки индустријски процеси захтевају чисти калцијум флорид, без нечистоћа. Дакле, ЦаФ високе чистоће₂ индустријски се производи применом калцијум-карбоната и хидроген-флуорида.

ЦаЦО₃     +       2 ХФ → ЦаФ₂    +      ЦО₂     +      Х₂О

Калцијум флуорид

Која је разлика између натријум-флуорида и калцијумовог флуорида?

Хемијска структура натријум-флуорида и калцијумовог флуорида

Натријум-флуорид:

Натријум-флуорид је јонски кристал који кристализира у кубичном мотиву. У својој структури оба На⁺ и Ф^- садржи октаедрска координациона места, а његов размак је приближно 462 пм. Ова дужина је прилично мања од оне натријум-хлорида.

Калцијум флуорид:

Калцијум флуорид природно постоји у облику флуорита и кристализира кубни мотив. Ца²⁺ служи као осмо-координирани центар и налази се у кутији за осам Ф^- центри. Сваки Ф^- центар је координиран на четири Ца²⁺ центри. Генерално, савршено упаковани кристали су безбојни, али минерал поседује дубоку боју захваљујући Ф-центрима.

Структура јединичне ћелије ЦаФ₂ (флуорит) је приказан испод.

Употреба натријум-флуорида и калцијумовог флуорида

Натријум-флуорид:

Натријум-флуорид се широко користи у широком спектру индустријских примена, укључујући медицинску и хемијску индустрију. У медицинским применама користи се у медицинским сликама и у лечењу остеопорозе. У хемијској индустрији користи се у процесима синтезе и екстракције у металургији, као средство за чишћење и као отров из стомака за инсекте који се хране биљкама.

Такође се користи у третману воде. Додаје се води за пиће током флуоридације воде да би се повећао ниво флуорида у води. У неким се земљама додаје неким прехрамбеним производима.

Калцијум флуорид:

Оба ЦаФ-а, природна и комерцијално произведена₂ подједнако су важни у многим индустријским применама. Природно је присутан у минералима флуорита и главни је извор процеса производње флуорида водоника. Реакцијом између минерала флуорита и концентроване сумпорне киселине ствара се водоник флуорид.

ЦаФ₂     +   Цонц Х₂ТАКО₄      → ЦаСО₄ (крута твар) + 2 ХФ

Поред тога, користи се за производњу оптичких компоненти због својих посебних својстава. Транспарентан је у широком распону фреквенција; од ултраљубичастог (УВ) до инфрацрвеног (ИЦ), ниског индекса лома и нерастворљивости у води. Користи се за израду прозора и сочива која се користе у системима топлотног осликавања, спектроскопији и ексимерним ласерима.

  Љубазношћу слике: „Виллиамумите ин непхелине сиените Содиум флуориде…“ аутор Даве Диет - схуттерстоне.цом, диет.цом - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  „Калцијум Флорид“ (Публиц Домаин) виа Цоммонс Викимедиа „Натријум Флорид“ аутор Бењах-бмм27 - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа "Кристална структура флуорита", коју је дао маеционизам на енглеској Википедији (ЦЦ БИ-СА 3.0), путем Цоммонс Викимедиа