Разлика између растворљивости и растварања

Растворљивост у односу на растварање

Оба ова термина иду руку под руку и односе се на исти хемијски сценариј са два различита стајалишта у дефиницији. Као позадина концепта, прво је важно разумјети три основне компоненте које су овдје укључене; наиме раствор, растварач и раствор. Солуте је једињење које је растворено у растварачу. Растварач је обично течност која се користи за растварање раствора. Решење Назив се назива смеша која је резултат растварања раствора у растварачу. Раствори могу бити чврста супстанца, течност или гасови, а иако су растварачи углавном течни, ту могу бити и чврсти и гасовити растварачи. На пример. Метална легура се може сматрати чврстим раствором у коме се чврсти растварач меша са чврстим растварачем. „Растворљивост“ је карактеристично својство раствора, а „Растрањеност“ је процес у коме се раствор раствара у растварачу да би се добио раствор. Стога је по дефиницији растворљивост термодинамички фактор, а растварање кинетички фактор.

Растворљивост

Растворљивост је својство раствора који одлучује у којој ће мери растворити раствор у растварачу да би формирао одређени раствор. Хемијске и физичке карактеристике растворе играју главну улогу у одлучивању о његовом нивоу растворљивости. Када говоримо о концентрацији раствора, мислимо на ниво растворљивости одређеног раствора у растварачу. Постоји ограничење количине раствора које одређени растварач може да држи у раствору, у фази раствора. Преко ове границе ако се растворени раствори даље наставе да се таложе на дну. Динамичка равнотежа између ова два стања дефинише степен растворљивости. Стога, растворљивост настаје када је брзина растварања једнака брзини таложења. Растворљивост се може квантификовати и носи јединицу мол / кг.

Генерално следимо правило о растворљивости познато као „попут раствара као“. Ова идеја сугерише да поларна једињења имају већу тенденцију растварања у поларним растварачима и обрнуто. Кад је растворљива растворљивост, кажемо да је мисцибле. То се чешће односи на две течности (када се течност помеша у другу течност). Када је растворљивост мала, кажемо да је једињење слабо растворљиво или нерастворљив. Растворљивост једне супстанце у другој зависи од обима интермолекуларних сила између молекула раствора и растварача, а на степен растворљивости утичу различити физикални и термодинамички фактори. На пример. температура, притисак, поларитет растварача, вишак или недостатак уобичајеног јона у раствору итд. Генерално, када је температура висока, растворљивост одређеног раствора је већа него када је хладнија. Понекад може доћи до растварања због хемијске реакције, а не због чисте растворљивости раствора. Ово се не сме бркати око растворљивости. Када је раствор растварач чисто растворан, након испаравања растварача поново би требало да се добије раствор..

Распуштање

Растварање је поступак где се раствор раствара у растварачу, чиме се ствара раствор. Због тога ово има кинетички ефекат. Растварање се може десити различитим брзинама, а понекад може да се растварач потпуно растопи у растварачу, а може потрајати и доста времена. Током процеса растварања, структурни интегритет раствора разграђује се на појединачне компоненте, молекуле или атоме, а исход растварања назива се растворљивост. И растварање регулише слични физички принципи као и за растворљивост, али само растварање је кинетички процес. Јонска једињења се лако растварају у води и као што је већ поменуто, принцип „попут раствара попут“ такође се овде може рачунати. Брзина растварања зависи од различитих фактора; механичко мешање, природа растварача и раствора, маса раствореног материјала, температура итд. Растрање се може квантификовати помоћу јединице мол / с.

Која је разлика између растворљивости и растварања?

• Растварање је процес у коме се растварач раствара у растварачу и формира раствор, док је растворљивост резултат растварања..

• Растворљивост је термодинамичка целина док је растварање кинетичко.

• Растворљивост се мери у мол / кг, а растварање се мери у мол / с.