Разлика између хибридизације сп3д2 и д2сп3

Кључна разлика - сп3д2 вс д2сп3 Хибридизација
 

Постоје хипотетичке структуре познате као орбитале у атому у којем живе електрони. Различита научна открића су предложила различите облике ових орбитала. Атомске орбитале могу проћи процес познат као хибридизација. Хибридизација орбитала догађа се како би се добили прикладни облици потребни за хемијско везивање. Хибридизација је мешање атомских орбитала у формирање хибридних орбитала. сп³д² и д²сп³ су такве хибридне орбитале. Тхе кључна разлика између сп³д² и д²сп³хибридизација је то сп³д² хибридизација укључује атомске орбитале исте електронске љуске док д²сп³ хибридизација укључује атомске орбитале две електронске љуске.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је сп3д2 хибридизација
3. Шта је д2сп3 хибридизација
4. Сличности између хибридизације сп3д2 и д2сп3
5. Упоредно упоређивање - хибридизација сп3д2 вс д2сп3 у табеларном облику
6. Резиме

Шта је сп3д2 хибридизација

сп³д² хибридизација је мешање с, п и д атомске орбитале исте електронске љуске да би се формирао сп³д² хибридне орбитале. Тамо се једна атомска орбитала, три п атомске орбитале и две д атомске орбитале мешају једна са другом. Ово мешање резултира у шест хибридних орбитала исте величине и облика, али различитих од њихове оријентације.

Сп³д² хибридне орбитале су распоређене у октаедарском распореду. Ових хибридних орбитала има 90^о углови између две орбитале у октаедарском распореду. Октаедрални распоред приказује квадратну равнину која има четири хибридне орбитале, а две преостале орбитале су оријентисане изнад и испод ове квадратне равни (окомито на ову равнину).

Пример

Размотримо пример како бисмо разумели сп³д² хибридизација. Нпр.: Молекул СФ6 има октаедрални облик јер су 3с, 3п и 3д атомске орбитале атома сумпора (С) помешане у формп³д² хибридне орбитале.

Слика 01: Електронска структура атома сумпора пре и после хибридизације.

Као што је приказано на горњој слици, хибридизација резултира са шест неспарених електрона који могу учествовати у хемијској вези са шест атома флуора. Најважније је да су све атомске орбитале укључене у ову хибридизацију у истој љусци електрона (у горњем примеру је н = 3 електронске љуске).

Шта је д2сп3 хибридизација?

д²сп³ хибридизација је мешање с и п атомских орбитала исте електронске љуске са д орбиталама друге електронске љуске да би се формирао д²сп³ хибридне орбитале. Ова хибридизација резултира са шест хибридних орбитала. Ове хибридне орбитале су распоређене у октаедарској геометрији.

Најважније је да у овој хибридизацији д атомске орбитале потичу из друге електронске љуске (н-1 електронска љуска), док су с и п атомске орбитале исте електронске љуске. Размотримо пример како бисмо разумели ову хибридизацију. Већина комплекса метала јона чине д²сп³ хибридизиране орбитале.

Пример

На пример, узмите Цо (НХ)₃)³⁺ комплекс.

Слика 02: Електронска структура атома кобалта (Цо) пре и после хибридизације.

Као што је приказано на горњој слици, постоји шест празних хибридних орбитала у атому кобалта након хибридизације. Ове празне орбитале могу учествовати у координацији стварања хемијских веза са лигандима (овде амонијачни лиганди = НХ₃).

Које су сличности између хибридизације сп3д2 и д2сп3?

• И хибридизација сп3д2 и д2сп3 резултира октаедарском геометријом.
• И геометрије хибридизације сп3д2 и д2сп3 имају 90^о угао између хибридних орбитала.
• И хибридизација сп3д2 и д2сп3 резултира у шест хибридних орбитала.

Која је разлика између сп3д2 и д2сп3 хибридизације?

сп3д2 вс д2сп3 Хибридизација
сп3д2 хибридизација је мешање с, п и д атомске орбитале исте електронске љуске да би се формирао сп3д2 хибридне орбитале.	д2сп3 хибридизација је мешање с и п атомских орбитала исте електронске љуске са д орбиталама друге електронске љуске да би се формирао д2сп3 хибридне орбитале.
Номенклатура
сп3д2 хибридизација формира сп3д2хибридне орбитале.	д2сп3 хибридизација д2сп3 хибридне орбитале.
Врста атомске орбитале
сп3д2 хибридизација укључује атомске орбитале исте електронске љуске.	д2сп3 хибридизација укључује атомске орбитале две електронске љуске.
д Орбитале
сп3д2 хибридизација укључује д атомске орбитале н електронске љуске.	д2сп3 хибридизација укључује д атомске орбитале н-1 љуске електрона.

Резиме - сп3д2 вс д2сп3 Хибридизација

сп³д² хибридизација и д²сп³ хибридизација су збуњујући појмови који се већином пута погрешно користе наизменично. Оне се разликују на више начина. Кључна разлика између сп³д² и д²сп³хибридизација је то, сп³д² хибридизација укључује атомске орбитале исте електронске љуске док д²сп³ хибридизација укључује атомске орбитале две електронске љуске.

Преузмите ПДФ верзију сп3д2 вс д2сп3 Хибридизација

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напомени. Молимо преузмите ПДФ верзију овде: Разлика између хибридизације сп3д2 и д2сп3

Референце:

1. „8.2: Хибридне атомске орбитале.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 30. августа 2017. Доступно овде