Разлика између СТП и стандардног Моларног волумена

Кључна разлика - СТП вс Стандардно Молар Волуме
 

Израз СТП означава Стандардна температура и притисак. ИУПАЦ даје 273,15 К (0 ° Ц или 32 ° Ф) као стандардну температуру и 10⁵ Па (1,00 атома или 1 бар) као стандардни притисак. Стандардни моларни волумен је запремина мола неке супстанце при стандардној температури и притиску. За идеалан гас, стандардни моларни волумен је 22,4 Л / мол. Тхе кључна разлика између СТП и стандардног моларног волумена је то СТП даје температуру јединици К (Келвин), а притисак Па (Пасцал), док је стандардни моларни волумен дат Л / мол (Литра по молу).

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је СТП
3. Шта је стандардни моларни волумен
4. Упоредна упоредба - СТП у односу на стандардни моларни волумен у табеларном облику
5. Резиме

Шта је СТП?

Израз СТП означава стандардну температуру и притисак. То је ИУПАЦ дефиниција за СТП. Овај израз се често користи у вези са прорачуном гасова. Моларна запремина било којег гаса у СТП износи 22,4 Л / мол. Стандардна температура и притисак који је ИУПАЦ дао 1982. године су следећи.

Стандардна температура: 273,15 К (0 ° Ц или 32 ° Ф)

Стандардни притисак: 10⁵ Па (1,00 атома или 1 бар)

Ово је тачка смрзавања воде у њеном чистом стању и на нивоу мора. Међутим, термин СТП не треба мешати са НТП (нормална температура и притисак). НТП је 20 ° Ц (293,15 К, 68 ° Ф) и 1 атм (14,696 пси, 101,325 кПа).

Израз СТП се често користи у прорачунима као што су брзина протока чија вредност зависи од температуре и притиска. Такође се користи тамо где се узимају у обзир стандардни услови. Означен је као надкриптни круг; На пример: ентропија термодинамичког система на СТП је дата као ΔС °.

Шта је стандардни моларни волумен?

Стандардни моларни волумен је запремина коју заузима мол неке супстанце при стандардној температури и притиску. Супстанца може бити гас, течност или чврста супстанца. Моларни волумен је означен са Вм док је стандардни моларни волумен означен са Вм °. Стандардна моларна запремина идеалног гаса је 22,4 Л / мол.

Стандардно израчунавање моларне запремине

Према закону о идеалном гасу, за идеалан гас,

ПВ = нРТ

Где су П, В и Т притисак, запремина и температура идеалног гаса и н је број молова идеалног гаса. Р је универзална константа гаса дата као 8.314 ЈК^-1мол^-1(0.08206 Л атм мол^-1 К^-1). Стандардна температура и притисак за идеалан гас су 273,15 К и 10⁵ Па (1,00 атм), респективно.

ПВ = нРТ

(1.00 атм) к Вм ° = (1 мол) к (0.08206 Л атм мол^-1 К^-1) к (273,15 К)

Вм ° = 22,4 Л / мол.

Тхе СИ јединица за стандардни моларни волумен је кубни метар по молу (м)³/ мол). Али користи се као кубни дециметар по молу (дм³/ мол) у уобичајеној употреби.

Стандардни моларни волумен се такође може израчунати као ниже.

Моларна запремина = Моларна маса / Густина

Тамо се вредности требају узимати на основу стандардне температуре и притиска. Ако супстанца има више од једне компоненте, стандардни моларни волумен је збир стандардних вредности моларног волумена свих тих компоненти.

Која је разлика између СТП и стандардног моларног волумена?

СТП вс Стандардни волумен молара
Израз СТП означава стандардну температуру и притисак.	Стандардна моларна запремина је запремина коју заузима мол гаса у СТП.
Компоненте
СТП описује температуру и притисак.	Стандардни моларни волумен описује запремину.
Јединице)
СТП даје температуру јединици К (Келвин), а притисак Па (Пасцал).	Стандардни моларни волумен је дат Л / мол (Литра по молу) јединици.

Резиме - СТП вс Стандардно Молар Волуме

СТП је стандардна температура и притисак. Стандардни моларни волумен је запремина мола неке супстанце на СТП. Разлика између СТП и стандардног моларног волумена је да СТП даје температуру јединици К (Келвин) и притисак Па (Пасцал), док је стандардни моларни волумен дат Л / мол (Литра по молу) јединице.

Референце:

1.Хелменстине, др. Анне Марие. "Сазнајте шта стандардна температура и притисак (СТП) значе у хемији." ТхоугхтЦо. Доступно овде 
2. „Моларна запремина.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. фебруара 2018. Доступно овде  
3. Хемија 31, Моларни волумен. Доступно овде