Разлика између јаких и слабих електролита

Снажни вс слаби електролити

Сва једињења се могу сврстати у две групе, као електролити и не-електролити на основу њихове способности да производе јоне и, према томе, могу да спроводе електричну енергију. Процес проласка струје кроз електролитички раствор и, према томе, присиљавање позитивних и негативних јона да се крећу ка својим одговарајућим електродама назива се „електролиза“. Овај процес се врши у електролитичкој ћелији. Овај концепт се користи у металним облогама, изолацији чврстих стања или гасова, у батеријама, горивним ћелијама, итд.

Електролити су присутни и у нашем телу. Потребне су за одржавање равнотеже у ћелијама и крвним течностима у здравом телу. Равнотежа електролита је пресудна за одржавање осмотске равнотеже, отуда и крвни притисак у телу. На⁺, К⁺, Ца²⁺ важни су за пренос нервног импулса и контракције мишића. Хомеостаза електролита контролише се различитим хормонима у организму. На пример, алдостерон контролише На⁺ износ. Калцитонин и паратхормон хормони играју улогу у одржавању Ца²⁺ и ПО₄^3- равнотежа. Мере се нивоа електролита у крви да би се идентификовали одређени неравнотеже електролита. Углавном, На⁺ и К⁺ мере се у крви и урину да би се проверило неправилно функционисање бубрега итд. Нормални На⁺ ниво у крви је 135 - 145 ммол / Л, а нормалан К⁺ ниво је 3,5 - 5,0 ммол / Л. Екстремни ниво електролита у телу може бити фаталан. Електролити су такође важни у биљним телима. На пример, механизми отварања и затварања стомака од стране заштитних ћелија су контролисани електролитима (К⁺).

Електролити су супстанце које производе јоне. Ова једињења могу да производе јоне када су у стопљеном стадију или када су растворени у растварачу (води). Због јона, електролити могу да воде струју. Понекад могу постојати чврсти електролити. Штавише, неки гасови попут угљен-диоксида стварају јоне (јоне водоника и бикарбоната) када се раствара у води. Постоје две врсте електролита, јаки електролити и слаби електролити.

Јаки електролити

Јаки електролити лако стварају јоне када су растворљиви. У потпуности се дисоцирају да производе јоне у раствору. На пример, јонска једињења су јаки електролити. Растаљени натријум-хлорид или водени раствор НаЦл потпуно су се дисоцирали у На⁺ и Цл^- јони; стога су добри проводници електричне енергије. Јаке киселине и базе су такође добри електролити.

Слаби електролити

 Слаби електролити производе мало јона када су растворљиви у води. Дјеломично се дисоцирају и стварају мало јона. У раствору слабих електролита биће дисоцирани јони као и неутрални молекули супстанце. Стога је струја коју изводи такав раствор врло мала у поређењу са јаким електролитичким раствором. На пример, слабе киселине попут сирћетне киселине и слабе базе су слаби електролити.