Разлика између сумпорне и хлороводоничне киселине

Сумпорна киселина вс Хлороводонична киселина

Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине које срећемо у нашим домовима. Они реагују са базама које производе воду, а са металима реагују на Х₂; на тај начин повећајте брзину корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине су потпуно јонизоване у раствору дајући протоне. Слабе киселине се делимично дисоцирају и дају мању количину протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост опада. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени. Све киселине могу се поделити у две као органске киселине и неорганске киселине у зависности од њихове структуре. Сумпорна и хлороводонична киселина се обично користе јаке неорганске киселине. Такође су познате као минералне киселине, а потичу из минералних извора. Неорганске киселине ослобађају протоне када се растварају у води.

Сумпорна киселина

Молекуларна формула сумпорне киселине је Х₂ТАКО₄. Сумпор је централни атом молекула и везан је за две ОХ групе и два кисеоника (двоструким везама). Молекули су тетраедрално распоређени. Сумпорна је јака, корозивна и вискозна течност. То је веома поларна течност са великом диелектричном константом и лако растворљива у води. Реакција јонизације сумпора је следећа.

Х₂ТАКО₄  → ХСО₄ ^- + Х⁺

ХСО₄ ^-  →  ТАКО₄ ^2- + Х⁺

Сумпорна киселина је моћан донатор протона; према томе, у раствору се потпуно дисоцира и даје два протона. То је умерено јак оксидант. Пошто је сумпор у +6 оксидационом стању (што је највише оксидационо стање сумпора), може да прође редукцију до +4 и делује као оксидационо средство. У разблаженим растворима, сумпор може формирати две летвице, бисулфатну сол и сулфатну со. Сумпор може да делује и као средство за дехидратацију: на тај начин се користи у реакцијама органске кондензације као што је естерификација.

Хлороводонична киселина

Хлороводонична киселина, која се означава као ХЦл, је минерална киселина која је веома јака и веома корозивна. Ово је безбојна, незапаљива течност. Стабилан је, али лако реагује са базама и металима. Има способност јонизације и донирања само једног протона. Следи реакција дисоцијације ХЦл у воденом медијуму.

ХЦл + Х₂О → Х₃О⁺ + Цл^-

Како је у питању јака киселина, константа дисоцијације киселине киселине ХЦл је веома велика. ХЦл се користи у индустрији гнојива, гуме, текстила и боја. И то је широко коришћена киселина у лабораторијама за титрање база, или за обезбеђивање киселих медија, или за неутрализацију основних раствора, итд..